PRÁCTICA N1

PRÁCTICA N° 1: VALORACIÓN ÁCIDO-BASES






BIOQUIMICA






VICTOR JAVIER POLO ROJAS 2010193610
ANDRÉS ALFONSO MORA REINA 2009283004
NELSON ADOLFER DURAN REY 2006135792
DIEGO FERNANDO ARCE PÉREZ 20132122562









Presentado a:
EDUARDO PASTRANA BONILLA










UNIVERSIDAD SURCOLOMBIANA
FACULTAD DE INGENIERIA
PROGRAMA INGENIERIA AGRICOLA
NEIVA – HUILA
2015
INTRODUCCION


La acidez y labasicidad constituyen el conjunto de propiedades características de dos importantes grupos de sustancias químicas: los ácidos y las bases. Las ideas actuales sobre estos conceptos químicos consideran los ácidos como dadores de protones y las bases como aceptadoras. Los procesos en los que interviene un ácido interviene también su base conjugada, que es la sustancia que recibe el protón cedido por elácido. Tales procesos se denominan reacciones ácido-base. Al reaccionar un ácido y una base se produce una neutralización. Cuando en la reacción participan un ácido fuerte y una base fuerte se obtiene una sal y agua. Si una de las especies es de naturaleza débil y la neutralización se produce en disolución acuosa también se obtiene su respectiva especie conjugada y agua. Se puede decir que laneutralización es la combinación de iones hidronio y de aniones hidróxido para formar moléculas de agua. Durante este proceso se forma una sal.
En una práctica ilustrativa utilizando un medidor de pH, si se añade una base de 0,100 mol a 50 ml de una solución acida de 0,100 mol, al inicio el pH aumenta lentamente, cuando el pH empieza a aumentar de forma más rápida es porque la cantidad de base añadidase aproxima a la necesaria para que se produzca la neutralización completa, haciendo este proceso se puede deducir la cantidad necesaria de base para que haya una neutralización completa de esta sustancia. Cuando se mesclan las ultimas gotas de base hacen que el pH pase de aproximadamente de 3.0 a 7.0, cuan el valor del pH es 7.0 se añaden exactamente 50 ml de base. Es decir se encuentra elpunto de equivalencia o punto final de la valoración.












METODOLOGIA

1.
2.




3.


























RESULTADOS Y ANÁLISIS DE RESULTADOS


En esta práctica se obtuvo el punto de neutralización esperado, utilizando la dilución de la fenolftaleína como indicador del fin de la reacción. El fin de la reacción es indicado cuando la mescla de fenolftaleína y NaOH cambia de color al caersolución de HCl, este cambio de color indica que hay una neutralización de la mezcla acido-base, y se dice que la mezcla es neutral cuando su pH es igual a 7.




La concentración del ácido HCl obtenida fue:

Si la reacción de neutralización se produce mol a mol tendremos


Donde:
Vacido = volumen de la disolución de ácido colocada en el matraz.
Vbase = volumen gastado de base hasta llegar alpunto de equivalencia que se lee en la bureta.
Cbase es la molaridad de la disolución de base.
Cacido es la incógnita a calcular.

Como se hicieron dos prácticas en las cuales dieron dos volúmenes diferentes de HCl:

Vacido= = 10.65











CUESTIONARIO


1. Defina el concepto de un ácido y de una base según las teorías de:
Arrhenius
Bronsted – Lowry

Teoria de Arrhenius:
Las sustancias queen disolución acuosa conducen la corriente eléctrica se llaman electrólitos.
Svante August Arrhenius (1859-1927) fue el primero que estableció la hipótesis de la disociación iónica, dando solución teórica al enigma de la conducción eléctrica de las disoluciones acuosas de sustancias como los ácidos, las bases y las sales, frente al comportamiento de las demás sustancias (no electrolitos) endisolución acuosa. Arrhenius consideró que los electrolitos en contacto con el agua parten su molécula en dos corpúsculos materiales cargados eléctricamente, a los que llamó iones. Según su teoría, en medio acuoso los ácidos se disocian en iones positivos ( , protones) y iones negativos (aniones). La disociación en iones de los ácidos puede expresarse mediante ecuaciones químicas:

En realidad, los...