Práctica Química

Práctica 1
Sesión 1: Disoluciones, valoración ácido-base y disoluciones reguladoras.
1. Objetivos y descripción general de la práctica
Esta práctica tiene elfin de averiguar la concentración de una disolución de HCl preparada a partir de otra disolución madre o patrón de NaOH, de la cual sí conocemos su concentración,ya que es valorada previamente con una disolución patrón de ftalato ácido de potasio. También demuestra que los sistemas tampón o “buffer” amortiguan los cambios depH, a diferencia de otros compuestos como el H2O(, requisito indispensable para los fluidos corporales. Usaremos como indicador de pH fenolftaleína y, en una partede los sistemas de tampón, naranja de metilo).

2. Desarrollo de la práctica y procedimiento
*En papel*

3. Cuestiones
*En papel*
4. Explicar por qué hayque añadir distintas cantidades de ácido y de base al agua y a la disolución de tampón fosfato para conseguir un cambio de pH análogo.
Tanto el agua como eltampón deben de alcanzar un pH básico, pero el tampón es un amortiguador de pH, lo que significa que los cambios que el pH produce en el tampón no son tan drásticos comolos que produce en el agua. Por esto, para que el pH del agua se vuelva básico se necesita menos tiempo y menos volumen de disolvente que para el tampón.
5. De lasparejas de sustancias que se dan a continuación, indicar las que formarán disoluciones tampón ácidas (A), disoluciones tampón básicas (B) y las que no formarántampón (NT):
a) Ácido acético-acetato sódico ……. b) Ácido clorhídrico-cloruro sódico …….
c) Amoniaco-cloruro amónico ……. d) Ácido nítrico-nitrato potásico …….