Práctica









Instituto Bilingüe Rudyard Kipling
Clave UNAM 6767
Ciclo Escolar: 2013-2014
Materia: Química lll                                                                      Clave: 1501
Profesor(a) Titular: Marina Leticia Arias
Profesor(a) Laboratorio: Rafael Silva
Grupo: 5ºA                Sección: 2                            Horario: Miércoles 14:30-15:20
No. Practica: 3                               Título de la Práctica: Tabla periódica

Equipo No.: 1
1)    García Rojas Ana Paula             #15
2)    Rodríguez Andrade Fabiana      #24
3)    González Ayala Andrea              #17

Coordinador: González Ayala Andrea  












Planteamiento del problema:
¿Cuáles son las diferencias en las propiedades físicas y químicas de los elementos metálicosy no metálicos?
¿Cómo identificamos algunos elementos químicos de la tabla periódica?


Marco teórico.

Tabla periódica.
A lo largo del siglo XIX aumentó espectacularmente el número de los elementos químicos conocidos. Se comprobó, además, que entre algunos elementos existían notables semejanzas en sus propiedades químicas y físicas. Ante este hecho, y con objeto de presentar de modoracional los conocimientos de la Química, se creyó que podría ser muy útil ordenar los elementos de algún modo que reflejase las relaciones existentes entre ellos.
Tras varios intentos, en 1869 el químico ruso D. Mendeleiev presentó una tabla en la que aparecían los elementos distribuidos en filas y columnas, agrupados ordenadamente en diversas familias, siguiendo un orden creciente de masas atómicas.En la actualidad ésta tabla aparece bastante modificada, ya que se ordenan los elementos por orden creciente de número atómico. Dicha tabla, a la que llamamos Tabla Periódica o Sistema Periódico, es una expresión de las relaciones que existen entre los elementos químicos. Por eso, favorece su estudio y nos permite deducir muchas de sus propiedades con sólo saber su situación en ella.
Las 7filas horizontales reciben el nombre de períodos y las 18 filas verticales o columnas se llaman grupos. Algunos de estos grupos tienen nombres especiales; así ocurre con el 16, los calógenos (O, S, Se, Te); el 17, los halógenos (F, Cl, Br, I), o el 18, los gases nobles (He, Ne, Ar,...).
Los elementos químicos se encuentran en la corteza terrestre en cantidades muy diferentes: Algunos son muyabundantes y otros muy escasos. (Pérez. R. (2013) http://concurso.cnice.mec.es)

Propiedades periódicas.
La utilidad de la Tabla Periódica reside en que dicha ordenación de los elementos químicos permite poner de manifiesto muchas regularidades y semejanzas en sus propiedades y comportamientos.
Algunas de estas regularidades más importantes son:
Todos los elementos de un mismo grupo poseen uncomportamiento químico similar, debido a que poseen el mismo número de electrones en su capa más externa (estos electrones son los que normalmente intervienen en las reacciones químicas).
Podemos distinguir 4 conjuntos de elementos químicos, según la facilidad de sus átomos para perder o ganar electrones, transformándose en iones:
Metales: Se transforman fácilmente en iones positivos. Quedan situados ala izquierda y el centro de la tabla. Tienen propiedades comunes, como conducir la electricidad y el brillo metálico. En su mayoría son sólidos a temperatura ambiente.
Semimetales: Se transforman con dificultad en iones positivos. Tienen propiedades intermedias entre los metales y los no metales.
No metales: Se transforman fácilmente en iones negativos. Se sitúan en el lado derecho. Suelen serlíquidos o gases a temperatura ambiente, y son malos conductores de la electricidad.
Inertes (Gases nobles -He, Ne, Ar,...): No forman iones. En condiciones normales, no se combinan con ningún otro elemento químico. Elementos en la columna más a la derecha. (Peñas, J. (2009)  http://herramientas.educa.madrid)
Los átomos de los distintos elementos varían bastante en tamaño. Por ejemplo el...