PR CTICA 3 FQ
Páginas: 3 (716 palabras)
Publicado: 12 de marzo de 2015
PRÁCTICA N° 3
LEYES DE LOS GASES
En los gases las fuerzas intermoleculares (tanto las atractivas como las repulsivas) son pequeñas y de corto alcance. Por la escasa magnitud de las fuerzasrepulsivas, los gases se comprimen con relativa facilidad; así mismo, por la escasa intensidad de las fuerzas intermoleculares atractivas, no resulta demasiado fácil licuar los gases.
De los tres estadosanteriormente citados es en el estado gaseoso donde las interacciones entre sus <> son mínimas, por lo que es en este caso donde el estudio, y la interpretación de los resultados obtenidosentraña la mínima dificultad. Como resultado de tales estudios, se ah llegado a establecer una serie de generalizaciones empíricas que se incluyen bajo la denominación genérica de leyes de los gases. [1]Por motivos de discusión, conviene clasificarlos en 2 tipos: a) gases ideales y b) gases reales o no ideales. El gas ideal obedece ciertas leyes, que nos gases reales solo cumplen a bajas presiones.Por el estudio de los gases se han llegado a establecer sus leyes o generalizaciones que constituyen el punto de partida de la conducta gaseosa en cualquier discusión, éstas son:
1) Ley de Boyle :“El volumen de cualquier cantidad definida de un gas a temperatura constante variaba inversamente a la presión ejercida sobre el”.
2) Ley de Charles o Gay- Lussac: “El volumen de una cantidad definida degas a presión constante es directamente proporcional a la temperatura absoluta”.
Otra generalización la constituye el principio de Avogadro. [2]
Materiales:
1 globo
1 botella de plásticoDiscusión de resultados:
Al momento de realizar la investigación nos percatamos que el experimento de la botella se realizó mal, porque para comprobar lo de la presión atmosférica ejercida sobre elglobo era necesario realizar un orificio en la parte inferior de la botella, de ésta manera se comprobaría que en ausencia de la liberación de la presión se provocaría una especie de vacío dentro...
LEYES DE LOS GASES
En los gases las fuerzas intermoleculares (tanto las atractivas como las repulsivas) son pequeñas y de corto alcance. Por la escasa magnitud de las fuerzasrepulsivas, los gases se comprimen con relativa facilidad; así mismo, por la escasa intensidad de las fuerzas intermoleculares atractivas, no resulta demasiado fácil licuar los gases.
De los tres estadosanteriormente citados es en el estado gaseoso donde las interacciones entre sus <
1) Ley de Boyle :“El volumen de cualquier cantidad definida de un gas a temperatura constante variaba inversamente a la presión ejercida sobre el”.
2) Ley de Charles o Gay- Lussac: “El volumen de una cantidad definida degas a presión constante es directamente proporcional a la temperatura absoluta”.
Otra generalización la constituye el principio de Avogadro. [2]
Materiales:
1 globo
1 botella de plásticoDiscusión de resultados:
Al momento de realizar la investigación nos percatamos que el experimento de la botella se realizó mal, porque para comprobar lo de la presión atmosférica ejercida sobre elglobo era necesario realizar un orificio en la parte inferior de la botella, de ésta manera se comprobaría que en ausencia de la liberación de la presión se provocaría una especie de vacío dentro...
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