Pr ctica 4 analitica

Volumen agregado
pH
ΔpH
ΔVol
ΔpH/ ΔVol
Vol promedio
0
2.43




0.5
2.48
0.05
0.5
0.1
0.25
1.5
2.62
0.14
1
0.14
1
2.5
2.84
0.22
1
0.22
2
3.5
3.15
0.31
1
0.31
3
4.5
3.61
0.46
1
0.46
4
5
4.13
0.52
0.51.04
4.75
5.5
10.27
6.14
0.5
12.28
5.25
6
10.85
0.58
0.5
1.16
5.75
6.5
11.05
0.2
0.5
0.4
6.25
7.5
11.26
0.21
1
0.21
7



Determinación del compuesto problema
Por peso molecular
Volumen en el punto deequilibrio: 5.25mL de NaOH 0.103 M
mol de NaOH en el punto de equilibrio: mol NaOH
Suponiendo que la reaccion del NaOH con el compuesto problema es 1:1, entonces:
Valor teorico: 173.18 g/mol
Elcompuesto mas cercano es el acido sulfanilico.
%E= 4.94%
 C6H7NO3S + NaOH   C6H6NO3S-Na+ + H2O
Por pKa
El pKa corresponde al valor del pH a la mitad del volumen del punto de equivalencia.
pKa:2.9Valor teorico: 3.25
%E=10.76%
Analisis de resultados.
En esta practica realizamos dos titulaciones, la primera que realizamos fue volumétrica con el propósito de conocer la concentración de lasdisoluciones de NaOH y HCl, mientras que para determinar cual era el compuesto problema realizamos una titulación potenciometrica .
Una titulación volumétrica es mas adecuada, cuando se quiere conocer laconcentración real de una disolucion. Para realizar una titulación volumétrica es necesario elegir un patrón primario y un indicador, para el NaOH el patrón primario fue el biftalato de potasio yutilizamos como indicador la fenolftaleína (porque el vire se realiza en un pH básico). Para valorar el HCl utilizamos como patrón primario el carbonato de sodio y utilizamos como indicador anaranjado demetilo/verde de bromocresol (el vire se realiza en un pH acido). La estequiometria de las reacciones entre los patrones primarios y las sustancias a valorar fue 1:1, por lo tanto fue posible realizarel calculo
Fue necesario normalizar las disoluciones, que anteriormente habíamos prepaparado, para obtener mejores resultados al momento de titular la muestra problema, ya que de haber tomado la...