practica 1 disoluciones

PRACTICA 1. PREPARACION DE DISOLUCIONES Y DETERMINACION DE LA CONCENTRACION DE UNA DISOLUCION POR MEDIO DE UNA VALORACION

Primera parte
Preparar una disolución de NaOH- 0.1 M.
Preparar disoluciones- 0.1 M de ácido cítrico, ácido sulfúrico y ácido clorhídrico cuyas concentraciones exactas serán determinadas en la siguiente sesión.
Segunda parte
Determinar la concentración exacta de ladisolución de NaOH preparada en la primera parte.



INTRODUCCION




Primera parte. Tarea previa
1. ¿Qué significa la palabra “higroscópico”?
Son las propiedades que tienen algunos cuerpos inorgánicos y todos los orgánicos de absorber, exhalar y conservar la humedad.
2. ¿Por qué las soluciones de NaOH deben guardarse en botellas de plástico?
Porque algunas botellas como lasde vidrio están elaboradas de silicatos y estos provocan una reacción con el NaOH que hace que estas se rompan.

3. Calcular las cantidades necesarias para preparar:
a. 250mL de solución de NaOH 0.1 M a partir de una solución 2M.

0.25L de NaOH 0.1mol de NaOH =0.025 mol de NaOH
1L

0.025mol de NaOH 1L =0.0125L de NaOH2mol


b. 50 mL de solución de HCl 0.1M a partir de HCl concentrado comercial
(32% m/m y densidad 1.19 g/mL)

0.050L de HCl 0.1M 36.5g de HCl =0.182 g deHCl
1L 1 mol

0.182g de HCl 1mL 100% =0.47mL de HCl
1.19g 32%


c. 50 mL de solución de H2SO4 0.1M a partir de H2SO4concentrado
comercial (98% m/m, densidad 1.84 g/mL)

0.050l de H2SO4 0.1M 98g de H2SO4 =0.49g de H2SO4
1L 1 mol

0.49g de H2SO4 1mL 100% =0.27mL de H2SO4
1.84g 98%





d. 50 mL de solución de ácido cítrico C6H8O7 0.1M a partir de ácido
cítrico sólido.
0.050L deC6H8O7 0.1M de C6H8O7 192g de C6H8O7 =0.96g C6H8O7
1L 1M




4. ¿Qué cuidados hay que tener al mezclar los reactivos indicados en la pregunta anterior con agua?
Al realizar la mezcla primero debemos agregar el agua y después los reactivos para ahci evitar que el vaso deprecipitados se caliente y a la hora de aforar la marca de aforamiento cambie con el calor.



5. ¿Cómo se prepara cada una de las disoluciones indicadas en la pregunta 3? ¿Qué material se requiere para preparar cada una?
Material y reactivos
Matraz aforado de 250mL Etiquetas
Probeta de 100 mL 1 botella de plásticode 500mL
Pipeta graduada de Balanza
3matraces aforados de 50mL Piseta
Vaso de precipitados de 50mL Espátula
Solución de NaOH 2M Ácido cítrico (sólido) HCl concentradoAgua destilada
Medir la cantidad de reactivo necesario para cada una de las soluciones, después colocar en el vaso de precipitados y disolver con agua destilada (la cantidad necesaria), después colocar un embudo sobre el matraz aforado y verter la disolución del vaso de precipitados en este, añadir agua destilada hasta la marca de aforacion y mezclar después verificar que ladisolución se encuentra en la marca de aforacion y por ultimo colocar las disoluciones en las botellas de plástico previamente etiquetadas.


6. ¿Cómo pueden prepararse 250mL de una disolución de NaOH 0.005M a partir de la disolución 0.1M mencionada en la pregunta 3a?

0.25L de NaOH 0.005mol de NaOH =0.00125 mol de NaOH
1L

0.1125mol de NaOH 1L...