PRACTICa 1 Quimica Esime
Páginas: 7 (1566 palabras)
Publicado: 8 de noviembre de 2015
INDICE
MARCO TEORICO……………………………………………..3
OBJETIVO…………………………………………………………3
MATERIALES……………………………………………………..6
PROCEDIMIENTO………………………………………………7
QUESTIONARIO………………………………………………….8
CONCLUCIONES………………………………………………….9
OBSERVACIONES………………………………………………..9
BIBLIOGRAFIA…………………………………………………….10
Objetivos
1.10 Objetivos generales
1.12.-El alumno identificara el tipo de enlace que forman los átomos alunirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.
1.13.-Estas sustancias a su vez se tendrá que identificar la forma de su estructura que presenta la sustancia (amorfo o cristalino), lo que también comprobara o reafirmara que tipo de enlace es.
1.14.-Cada una de las sustancias planteadas tendrá un diferente tipo de enlace, estos presentaran característicasque únicamente ese tipo de enlaces presentara.
MARCO-TEÓRICO.
LOS ENLACES QUÍMICOS
son las atracciones entre los átomos, las cuales mantienes unidos a los compuestos. Su fuerza determina las propiedades químicas de las sustancias y la manera como cambian dichos enlaces químicos cuando reaccionan tales sustancias, es lo que controla las cantidades de energía liberadas o absorbidas durante lareacción.
Los tipos de enlaces químicos formados por un átomo dependen de la estructura electrónica del mismo. Por ejemplo, la energía de iotización y la afinidad electrónica controlan la facilidad mediante la cual un átomo gana o pierde electrones y, como ya se vio en el anterior capitulo, dichas propiedades dependen de la estructura electrónica y de la posición del elemento en la tablaperiódica.
Enlaces-en-los-compuestos-Iónicos.
Los metales forman cationes debido a que pierden electrones con relativa facilidad. Como ya se vio en el capitulo anterior las energías de ionizacion de los metales son mucho menores que la de los no metales. Para los metales representativos la perdida de electrones cesa una vez que se ha vaciado el nivel de valencia, puesto que la penetración dentro de lacapa interior del gas noble resulta muy difícil.
En la mayoría de los no metales la adición de un electrón al átomo de es exotérmica, favoreciendo la formación de aniones por los no metales. No obstante, la formación de un anion con una carga de 2- o mayor es siempre endotérmica.
Si al energía de ionizacion y la afinidad electrónica fueran los únicos factores que afecten la formación de uncompuesto iónico, serian muy pocos los que llegarían finalmente a formarse.
Enlace-Covalente
En muchos casos la formación de una sustancia iónica no es energéticamente favorable. Por ejemplo la formación de un catión podrá requerir una aplicación de energía muy grande que puede ser recuperada por al energía liberada cuando se forma el anion y se integra el sólido iónico .
Un enlace covalente resultade compartir un par de electrones entre átomos. La fuerza de enlace es el resultado de la atracción entre los electrones compartidos y los núcleos positivos de los átomos que entran en el enlace. En otro sentido los electrones sirven como pegamento para cementar entre si a los átomos.
Afinidad-Electrónica
La afinidad electrónica o electroafinidad es la cantidad de energía que libera un átomoaislado en fase gaseosa para formar un Ion con una carga eléctrica de -1
Afinidad electrónica
Electronegatividad.
La atracción que sobre ciertos electrones tiene un átomo dentro de un molécula se llama electronegatividad de ese átomo. Por ejemplo en la molécula de cloruro de
hidrógeno el átomo de cloro tiene mayor atracción por el par de los electrones compartidos,que la atracción que tiene por ellos el átomo de hidrógeno; por lo tanto el cloro tiene mayor electronegatividad que el hidrógeno.
La electronegatividad de los elementos aumenta en la misma forma en que aumenta la energía necesaria para expulsar un electrón del elemento, o sea en la misma forma en que aumentan los potenciales de ionizacion de los elementos. Las electronegatividades de los...
INDICE
MARCO TEORICO……………………………………………..3
OBJETIVO…………………………………………………………3
MATERIALES……………………………………………………..6
PROCEDIMIENTO………………………………………………7
QUESTIONARIO………………………………………………….8
CONCLUCIONES………………………………………………….9
OBSERVACIONES………………………………………………..9
BIBLIOGRAFIA…………………………………………………….10
Objetivos
1.10 Objetivos generales
1.12.-El alumno identificara el tipo de enlace que forman los átomos alunirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.
1.13.-Estas sustancias a su vez se tendrá que identificar la forma de su estructura que presenta la sustancia (amorfo o cristalino), lo que también comprobara o reafirmara que tipo de enlace es.
1.14.-Cada una de las sustancias planteadas tendrá un diferente tipo de enlace, estos presentaran característicasque únicamente ese tipo de enlaces presentara.
MARCO-TEÓRICO.
LOS ENLACES QUÍMICOS
son las atracciones entre los átomos, las cuales mantienes unidos a los compuestos. Su fuerza determina las propiedades químicas de las sustancias y la manera como cambian dichos enlaces químicos cuando reaccionan tales sustancias, es lo que controla las cantidades de energía liberadas o absorbidas durante lareacción.
Los tipos de enlaces químicos formados por un átomo dependen de la estructura electrónica del mismo. Por ejemplo, la energía de iotización y la afinidad electrónica controlan la facilidad mediante la cual un átomo gana o pierde electrones y, como ya se vio en el anterior capitulo, dichas propiedades dependen de la estructura electrónica y de la posición del elemento en la tablaperiódica.
Enlaces-en-los-compuestos-Iónicos.
Los metales forman cationes debido a que pierden electrones con relativa facilidad. Como ya se vio en el capitulo anterior las energías de ionizacion de los metales son mucho menores que la de los no metales. Para los metales representativos la perdida de electrones cesa una vez que se ha vaciado el nivel de valencia, puesto que la penetración dentro de lacapa interior del gas noble resulta muy difícil.
En la mayoría de los no metales la adición de un electrón al átomo de es exotérmica, favoreciendo la formación de aniones por los no metales. No obstante, la formación de un anion con una carga de 2- o mayor es siempre endotérmica.
Si al energía de ionizacion y la afinidad electrónica fueran los únicos factores que afecten la formación de uncompuesto iónico, serian muy pocos los que llegarían finalmente a formarse.
Enlace-Covalente
En muchos casos la formación de una sustancia iónica no es energéticamente favorable. Por ejemplo la formación de un catión podrá requerir una aplicación de energía muy grande que puede ser recuperada por al energía liberada cuando se forma el anion y se integra el sólido iónico .
Un enlace covalente resultade compartir un par de electrones entre átomos. La fuerza de enlace es el resultado de la atracción entre los electrones compartidos y los núcleos positivos de los átomos que entran en el enlace. En otro sentido los electrones sirven como pegamento para cementar entre si a los átomos.
Afinidad-Electrónica
La afinidad electrónica o electroafinidad es la cantidad de energía que libera un átomoaislado en fase gaseosa para formar un Ion con una carga eléctrica de -1
Afinidad electrónica
Electronegatividad.
La atracción que sobre ciertos electrones tiene un átomo dentro de un molécula se llama electronegatividad de ese átomo. Por ejemplo en la molécula de cloruro de
hidrógeno el átomo de cloro tiene mayor atracción por el par de los electrones compartidos,que la atracción que tiene por ellos el átomo de hidrógeno; por lo tanto el cloro tiene mayor electronegatividad que el hidrógeno.
La electronegatividad de los elementos aumenta en la misma forma en que aumenta la energía necesaria para expulsar un electrón del elemento, o sea en la misma forma en que aumentan los potenciales de ionizacion de los elementos. Las electronegatividades de los...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.