Practica 1: Enlaces Quimica





INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA
INGENIERIA EN COMUNICACIONES Y ELECTRONICA
LABORATORIO DE QIMICA BASICA
PRACTICA NO.1: ENLACES




OBJETIVO: Identificar el tipo de enlaces que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades y características que presentan cada uno.
CONSIDERACIONES TEORICAS:Configuración Electrónica: Es la representación física de la distribución de los electrones en los átomos, se apoya en la regla de las diagonales.


Electronegatividad: Es la capacidad de un átomo, en una molécula, para atraer hacia sí mismo los electrones. Cuanto más pequeño es el radio atómico, mayor es la energía de ionización y mayor la electronegatividad y viceversa. La electronegatividad de unelemento depende de su estado de oxidación y, por lo tanto, no es una propiedad atómica invariable. Esto significa que un mismo elemento puede presentar distintas electronegatividades dependiendo del tipo de molécula en la que se encuentre.

La electronegatividad de un átomo determinado está afectada fundamentalmente por dos magnitudes: su masa atómica y la distancia promedio de los electronesde valencia con respecto al núcleo atómico.  Las electronegatividades de los elementos representativos aumentan de izquierda a derecha a lo largo de los periodos y de abajo a arriba dentro de cada grupo.
El enlace entre átomos de la misma clase y de la misma electronegatividad es polar. Cuantos mayores sean las diferencias de electronegatividad entre dos átomos tanto mayor será la densidadelectrónica del orbital molecular en las proximidades del átomo más electronegativo. Los compuestos formados por elementos con electronegatividades muy diferentes tienden a formar enlaces con un marcado carácter iónico.
Afinidad electrónica: Es la energía asociada al proceso en el que un átomo neutro, aislado y en su estado fundamental, capta un electrón y forma un ión negativo estable ("facilidadcon que el átomo puede aceptar al electrón").
La electroafinidad aumenta cuando el tamaño del átomo disminuye, el efecto pantalla no es potente o cuando decrece el número atómico. la electroafinidad aumenta de izquierda a derecha, y de abajo hacia arriba, al igual que lo hace la electronegatividad. 
Los elementos situados en la parte derecha de la tabla periódica, bloque p, son los de afinidadeselectrónicas favorables, manifestando su carácter claramente no metálico. Las afinidades electrónicas más elevadas son para los elementos del grupo 17, seguidos por los del grupo 16.


Radio atómico: Representa la distancia que existe entre el núcleo y la capa de valencia (la más externa). Por medio del radio atómico es posible determinar el tamaño del átomo. En los grupos, el radio atómicoaumenta con el número atómico, es decir hacia abajo. En los períodos, el radio atómico aumenta de derecha a izquierda, ya que al ir hacia la izquierda. El radio atómico puede ser covalente o metálico.




Energía de Ionización: Es la energía que hay que suministrar a un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental, para arrancarle el electrón más débil retenido. n los elementos de una mismafamilia o grupo la energía de ionización disminuye a medida que aumenta el número atómico, es decir, de arriba abajo. En los elementos de un mismo período, la energía de ionización crece a medida que aumenta el número atómico, es decir, de izquierda a derecha. La energía de ionización más elevada corresponde a los gases nobles, ya que su configuración electrónica es la más estable.



EnlaceIónico: Se forma por la unión de un metal con no mental, donde el metal transfiere sus electrones de valencia al no metal, el cual completara le regla del octeto. La diferencia de electronegatividad en este tipo de enlace es mayor de 1.7, en solución, los compuestos con enlace iónico son buenos conductores de la corriente eléctrica. Presentan elevados puntos de fusión y ebullición.

DESARROLLO...