Practica 1 Equilibrio y cinética

U.N.A.M
Facultad de Química

Informe de práctica #1
“Potenciales termodinámicos”







Fecha de entrega: 13 de febrero de 2014
Potenciales termodinámicos

Objetivos de la prácticaQue el alumno conozca la importancia de los potenciales termodinámicos, su interpretación física y su aplicación en una reacción de óxido-reducción en una pila comercial.
Introducción
Lospotenciales termodinámicos permiten estudiar de forma equivalente, pero mucho más simple, la termodinámica de sistemas no aislados; estos potenciales termodinámicos son: la energía interna, la entalpía, laenergía libre de Helmholtz y la energía libre de Gibbs.
Cada uno de ellos, depende de diferentes restricciones, las cuales son: T, P, n y S.
Estos mismos serán determinados experimentalmente en unareacción de óxido- reducción que se efectuará en una ´pila comercial de óxido de plata-zinc.
Recordemos que las reacciones de óxido- reducción se caracterizan porque hay una transferencia de electrones,en donde una sustancia gana electrones y otra sustancia pierde electrones.

Propuesta del diseño experimental







Metodología empleada
Nuestro equipo realizó la práctica, no de acuerdoa lo señalado por el protocolo, si no que, el aparto ya venía arreglado de tal manera que fuera más fácil manipularlo y poder medir las temperaturas de una manera más sencilla.Datos, cálculos, y resultados
t / (ºC)
T / (K)
Eº / (V)
Welec / (J/mol)
∆Gº / (J/mol)
37.8
310.95
1.4885
287280.5
Welec= ∆Gº
32.8
305.95
1.4897
287512.1
Welec= ∆Gº
27.8
300.95
1.4906287685.8
Welec= ∆Gº
22.8
295.95
1.4915
287859.5
Welec= ∆Gº
17.8
290.95
1.4923
288013.9
Welec= ∆Gº
12.6
285.95
1.4931
288168.3
Welec= ∆Gº
8.7
280.95
1.4936
288264.8
Welec= ∆GºdG = -Sdt + VdP + Welec Si la P y la T son ctes Welec= ∆Gº
Welec = - n F E
Welec= -( -2 e)(96500 C/mol)(1.4885 J/C) = 287280.5
Para demás cálculos lo único que varía es...