PRACTICA 1 LEYES DE LOS GASES

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL ESIME ZACATENCO “ICE”


TRINADO ALARCÓN EDWIN ORLANDO.


GRUPO: 2CM2 SALÓN: 4210


LABORATORIO QUÍMICA APLICADA.


PROFESOR: ROBLES SALAS JESUS DANIEL.


PRÁCTICA 1 “ LEYES DE LOS GASES ”



FECHA DE ENTREGA: 4 / OCTUBRE / 2015
OBJETIVO.
El alumno demostrará con los datos obtenidos en el laboratorio, las leyes de Boyle, Charles-Gay Lussac y la leycombinada del estado gaseoso.

INTRODICCIÓN.
GASES 
Muchas sustancias familiares para nosotros existen a temperatura y presión normal en forma gaseosa, éstas incluyen muchos elementos (H2, N2, O2, F2, Cl2 y gases nobles) y una gran variedad de compuestos. En condiciones apropiadas las sustancias que ordinariamente son líquidos o sólidos también puede existir estado gaseoso y se conocen comovapores. Por ejemplo, la sustancia H2O es común encontrarla como agua líquida, hielo o vapor de agua. Con frecuencia, una sustancia existe en las tres fases o estados de agregación de la materia al mismo tiempo. Un envase térmico puede contener una mezcla de hielo y agua a 0 (C y tener una cierta presión de vapor de agua en la fase gaseosa sobre el líquido y la fase sólida. En condiciones normales, lostres estados de la materia difieren entre sí. 
Los gases se diferencian en forma marcada de los sólidos y los líquidos en varios aspectos. Un gas se expande hasta llenar el recipiente en el cual está contenido. En consecuencia, el volumen de un gas es dado al especificar el volumen del recipiente que lo contiene. El volumen de los sólidos y los líquidos no está determinado por el recipiente. Laconclusión acerca de esto es que los gases son altamente compresibles. Cuando se aplica una presión a un gas su volumen se contrae con facilidad. Los líquidos y los sólidos, no son muy compresibles.
LEY DE BOYLE.
Esta ley fue formulada por el químico irlandés Robert Boyle (1627-1691) y describe el comportamiento del gas ideal cuando se mantiene su temperatura constante (trasformación isotérmica). En1662 reportó los resultados de sus experimentos llegando a la conclusión de que “el volumen de una cantidad fija de un gas a temperatura constante, es inversamente proporcional a la presión del gas” Se puede verificar experimentalmente que al aumentar la presión, a temperatura constante, el volumen disminuye y cuando disminuye la presión, el volumen aumenta.
LEY DE CHARLES.
Jacques Charlesestudió por primera vez la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante, observó que cuando la temperatura aumentaba, el volumen aumentaba, y cuando la temperatura disminuía, se reducía también el volumen. "A presión constante, el volumen de una muestra de gas, es directamente proporcional a la temperatura".
LEY DE GAY-LUSSAC.
Esta ley muestra la clara relaciónentre la presión y la temperatura con el volumen lleva el nombre de quien la enuncio en el año 1800.La ley expresa que al aumentar la temperatura, las moléculas del gas comienzan a moverse muy rápidamente aumentando su choque contra las paredes del recipiente que lo contiene. Gay-Lussac descubrió que, no importa el momento del proceso el cociente entre la presión y la temperatura siempre tenía elmismo valor, o sea es constante. La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura. Las temperaturas siempre deben ser expresadas en Kelvin para esta ley. Conclusión: Al aumentar la temperatura aumenta la presión y al disminuir la temperatura disminuye la presión.
LEY COMBINADA DE LOS GASES.
A partir de la ley combinada podemos calcular la forma como cambia el volumen o presión otemperatura si se conocen las condiciones iniciales (Pi,Vi,Ti) y se conocen dos de las condiciones finales.
P = Presión (atmósferas)
V = Volumen
n = Número de moles
ν = V/n = Volumen molar, el volumen de un gmol de gas
T = Temperatura (K)
R = constante de los gases (8,314472 J/mol·K) o (0,0821 atm·L/gmol·K)
Modelo Matemático Ideal - Ley del gas ideal
La ecuación de los gases ideales realiza las...