Practica 1 Organica Recristalizacion

Universidad Autónoma de Zacatecas
“Francisco García Salinas”

Unidad Académica de Ciencias Químicas
Químico en Alimentos

Laboratorio de Química Orgánica I

M.en C. Fryda Alicia García Mayorga

Práctica número 1
Pruebas de solubilidad y Cristalización
Tania Alejandra Aguilera Pinales
Daniel Alejandro García Martínez
Marco Antonio Menchaca Valdez

Pruebas de solubilidad yCristalización

Justificación:
La cristalización es el método utilizado para obtener un compuesto puro a partir de una mezcla de componentes sólidos. Se basa en la solubilidad diferencial de los componentes de la mezcla en un disolvente o mezcla de ellos, lo que permite lograr la separación de uno de ellos del resto. El valor de la máxima solubilidad de una sustancia en un determinadodisolvente es un valor límite en condiciones de presión y temperatura determinadas. Por lo tanto, y siempre que estemos en condiciones de equilibrio, cualquier proceso que tienda a aumentar la concentración de una disolución saturada provocara la aparición de exceso de sólido.
Si el sólido se forma de un modo rápido, desordenado, en muchos puntos simultáneamente y las partículas son muypequeñas se habla de un proceso de precipitación.
Si, por el contrario, el sólido se forma de un modo lento, ordenado, en pocos núcleos, con la aparición de partículas de tamaño apreciable se habla de un proceso de cristalización.
El aspecto más delicado de recristalizacion consiste en seleccionar el disolvente apropiado. El mejor disolvente para la recristalización es aquel en el que elmaterial es insoluble a la temperatura ambiente, pero completamente soluble a temperatura elevada. Al explicar la cristalización, frio se aplica generalmente a la temperatura de un baño de hielo y caliente se refiere a la temperatura del baño de vapor de agua. El empleo de disolventes de punto de ebullición más alto y/o hielo seco ampliara el intervalo de temperatura para casos muy distintos. Elintervalo de las temperaturas de cristalización varía entre 0 y 100 ° C.
Solubilidad:
La solubilidad de una sustancia orgánica en diversos disolventes es un fundamento del método de análisis cualitativo orgánico desarrollado por Kamm, este método se basa en que una sustancia es más soluble en un disolvente cuando sus estructuras están íntimamente relacionadas. Pero dentro de la solubilidadtambién existen reglas de peso molecular, ubicación en una serie homóloga y los disolventes que causan una reacción química como son los ácidos y las bases, también se incluyen los ácidos orgánicos inertes que forman sales de oxonio y sulfonio.

Desarrollo experimental:

Observaciones:
* En el agua el ácido benzoico no se disolvió cuando se hizo a temperatura ambiente, pero en estado deebullición fue el más favorable.
* Al enfriar el agua con ácido benzoico, después de que se disolvió, los cristales comenzaron a formarse.
* Por último los llevamos a la cámara de vacío para quitar impurezas y los cristales quedaron impregnados en el papel filtro.

Conclusión
La cristalización es importante como proceso industrial por los diferentes materiales que son y pueden sercomercializados en forma de cristales. Su empleo se debe a la gran pureza y que se puede obtener a partir de soluciones impuras en un solo paso. Adema que la cristalización requiere mucho menos para la separación que lo que requiere la destilación y otros métodos de purificación utilizados comúnmente. Se puede realizar a temperaturas bajas. Entonces resulta más conveniente saber este proceso para lapurificación de sustancias.
Anexo:

Resultados:
Solido: Acido benzoico
Solubilidad | Hexano | AcOEt | Acetona | Etanol | Metanol | Agua |
T. Ambiente | | X | x | x | | |
T. ebullición | X | | | | x | x |

Disolvente ideal elegido: agua
% de recuperación de las substancias recristalizadas:

g de partida = 1.6173g
g obtenidos = 1.3185g

% Recuperación = (g obtenidos / g de...