PRACTICA 1 QUIMICA ESIME















INTEGRANTES:


PROFESOR: I.Q. LORENZO FRÍAS HÉRNANDEZ

FECHA DE LA PRÁCTICA: 30 DE AGOSTO DEL 2013



OBJETIVO

El alumno identificará el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presenta.

INTRODUCCION.- )
Existen dos tipos de enlaces, el covalente y el iónico.
ENLACE IONICO.Es el enlace que se da entre elementos de electronegatividades muy diferentes. Se produce una cesión de electrones del elemento menos electronegativo al más electronegativo y se forman los respectos iones positivos (los que pierden electrones) y negativos (los átomos que ganan electrones), el enlace se produce entre elementos muy electronegativos (no metales) y elementos poco electronegativos(metales). Su fuerza de atracción es entre los cationes y los aniones. En este enlace no se forman redes cristalinas (ordenadas), no forman moléculas aisladas sino que se agrupan de forma ordenada en redes, su fórmula habitualmente es una formula empírica.
Propiedades.
1. Temperaturas de fusión y ebullición muy elevadas. Sólidos a temperatura ambiente.
2. Son duros (resistentes al rayado).
3. Noconducen la electricidad en estado sólido.
4.- Son solubles en agua por lo general, los iones quedan libres al disolverse y pueden conducir la electricidad en dicha situación.
ENLACE COVALENTE.
Es el enlace que se da entre elementos de electronegatividades altas y muy parecidas, en estos casos ninguno de los átomos tiene más posibilidades que el otro de perder o ganar los electrones. Este tipo deenlace se produce entre elementos muy electronegativos (no metales). La fuerza de atracción entre las cargas positivas de los núcleos y las cargas negativas de los electrones que se comparten. Tenemos moléculas como las sustancias moleculares. Dichas sustancias están constituidas de moléculas; es decir, agrupaciones de un número concreto de átomos que se encuentran unidos dos a dos medianteenlace covalente. Se representa mediante la fórmula molecular.
Propiedades.
1. Temperatura de fusión bajas. A temperatura ambiente se encuentran en estado gaseoso, liquido (volátil) o solido de bajo punto de fusión.
2. La temperatura de ebullición son igualmente bajas.
3. No conducen la electricidad en ningún estado físico dado que los electrones del enlace están fuertemente localizados y atraídospor los dos núcleos de los átomos que los comparten.
4. Son muy malos conductores de calor.
5. La mayoría son poco solubles en agua.

INTRODUCCION.- (
El enlace químico es la fuerza entre los átomos que los mantiene unidos. Se produce una fuerza de atracción entre electrones cuando dos o más átomos se acercan lo suficiente.
El enlace químico se forma cuando la fuerza de atracción es losuficientemente grande. Existen los enlaces de tipo iónico y covalente. El enlace iónico se realiza cuando se junta un metal más un no metal.
Se dice que es un enlace iónico cuando la diferencia de electronegatividades es mayor a 1.7 En el enlace covalente se realiza la unión de dos no metales y su diferencia de electronegatividades deber ser menor o igual a 1.7 En esta práctica identificaremos quetipo de enlace forman los átomos al unirse, de acuerdo a las propiedades que presentan, y definiremos si el enlace es iónico o covalente.



INTRODUCCION.-

Enlace químico: fuerza entre los átomos que los mantiene unidos en las moléculas. Cuando dos o más átomos se acercan lo suficiente, se puede producir una fuerza de atracción entre los electrones de los átomos individuales y el núcleode otro u otros átomos. Si esta fuerza es lo suficientemente grande para mantener unidos los átomos, se dice que se ha formado un enlace químico. Todos los enlaces químicos resultan de la atracción simultánea de uno o más electrones por más de un núcleo.

INTRODUCCION.- (
Un enlace químico se produce cuando dos o más átomos son atraídos entre si debido a sus electrones este tiene que ser lo...