Practica 1 quimica esime


Instituto politécnico Nacional

Escuela Superior de Ingeniería
Mecánica y Eléctrica

Ingeniería en Comunicaciones y Electrónica





Laboratorio de química básica

Practica N°1 “Enlaces”
Integrantes: Escalona Beltrán América Itzel
Chanes Cruz Sara iris
Limas Cohete Jorge
Rojas Torres Diana Abigail

Grupo: 1CM5

Practica N°1 “Enlaces”

Objetivo:
El alumno identificara el tipode enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a la propiedades y características que presentan.

Consideración:

Los Enlaces Iónicos
Enlace iónico es el término que se usa para indicar que un compuesto está formado por partículas con carga opuesta llamadas iones. Se pueden determinar las cargas de los iones en términos de la configuración electrónica (estructuraelectrónica) de los átomos, comparándolas con la configuración electrónica de un gas noble (grupo VIIIA). El vocabulario asociado con los compuestos iónicos identifica al ion positivo como catión y al ion negativo como anión.
La tabla 9-1 muestra una lista de los iones poli atómicos que se presentan con más frecuencia. Debe memorizar esos iones, sus nombres y sus cargas.
Aunque no hay reglas invariables,los lineamientos que siguen son útiles. Los compuestos de metales con aniones no metálicos o poli atómicos tienden a ser iónicos. Los compuestos de no metales con no metales tienden a ser covalentes.
También las propiedades físicas pueden ayudar a clasificar los compuestos. Los compuestos iónicos se caracterizan por ser duros, quebradizos y tener un alto punto de fusión.
Las oxidaciones complejasse nombran en forma un tanto sistemática: se usa la terminación -ato para el más común o el más estable, e -ito para el que contiene menos oxígeno. El prefijo per- se añade a un nombre terminado en –ato para indicar que hay aún más oxígeno, y el prefijo hipo- se agrega a un nombre terminado en -ito para indicar que el contenido de oxígeno es menor que en el ion -ito. Cuesta un poco “acostumbrarse”al sistema, pero funciona bien.



En los enlaces iónicos, los electrones se transfieren completamente de un átomo a otro. Durante este proceso de perder o ganar electrones cargados negativamente, los átomos que reaccionan forman iones. Lo iones cargados de manera opuesta se atraen entre ellos a través de fuerzas electroestáticas que son la base del enlace iónico.

Un ion de sodio cargadopositivamente (izquierda) y un ion de cloro cargado negativamente (derecha). |
Note que cuando el sodio pierde su electrón de valencia, se hace más pequeño, mientras que el cloro se hace más grande cuando gana una valencia de electrón adicional. Esto es típico de los tamaños relativos de iones a átomos. Después que la reacción tiene lugar, los iones cargado Na+ y Cl- se sujetan gracias a las fuerzaselectroestáticas, formando así un enlace iónico. Los compuestos iónicos comparten muchas características en común:
* Los enlaces iónicos se forman entre metales y no metales,
* Al nombrar compuestos iónicos simples, el metal siempre viene primero, el no metal segundo (por ejemplo, el cloruro de sodio),
* Los compuestos iónicos se disuelven fácilmente en el agua y otros solventes polares,
* En unasolución, los compuestos iónicos fácilmente conducen electricidad,
* Los compuestos iónicos tienden a formar sólidos cristalinos con temperaturas muy altas.
Esta última característica es un resultado de las fuerzas intermoleculares (fuerzas entre las moléculas) en los sólidos iónicos. Si consideramos un cristal sólido de cloruro de sodio, el sólido está hecho de muchos iones de sodio cargadospositivamente (dibujados a debajo como pequeñas esferas grises) y un número igual de iones de cloro cargados negativamente (esferas verdes). Cada ión de sodio es atraído igualmente por todos sus iones de cloro vecinos, y de la misma manera por la atracción del cloruro de sodio
| Cl-1 | Na+1 | Cl-1 | Na+1 | Cl-1 |
Na+1 | Cl-1 | Na+1 | Cl-1 | Na+1 |
Cl-1 | Na+1 | Cl-1 | Na+1 | Cl-1 |
Na+1 | Cl-1 |...