Practica 1 Quimica

Practica 1: Comprobar la conductividad eléctrica

1.- INTRODUCCIÓN
Título de la Práctica: "Conductividad eléctrica".
Autor: Gabriela Bermejo Bienias
Fecha de realización de la práctica: Jueves 6 deNoviembre de 2008
Descripción general inicial de la práctica desarrollada: Con ayuda de esta práctica podremos comprobar la conductividad eléctrica de dos tipos distintos de agua, destilada y aguacomún (diferentes entre sí por su diferencia de disolución).

2.- RESUMEN TEÓRICO:
La práctica se basa principalmente en las disoluciones, ya que en estas se encuentran los electrolitos, encargados de laconductividad eléctrica, que reaccionan y de disuelven en forma de iónes, permitiendo que la corriente circule a través de ellos.
Además hay que tener en cuenta que el agua destilada no contieneningun mineral disuelto, por lo cuál al introducir los cables la bombilla no lucirá, debido a que no hay ninguna sustacia a través de la cuál circule la corriente (con sustancia, me refiero a sustanciasmoleculares covalentes y cristales iónicos).
3.- DESCIPCIÓN DE LA PRÁCTICA:
En esta práctica se han realizado dos montajes de circuitos eléctricos distintos:
1.) Con agua del grifo:


2) Con aguadestilada:



Instrumentos utilizados:
Pila de 9 V
Cable eléctrico
Dos vasos de precipitados
Led
Cables (con pinzas en los extremos)
Materiales
Agua destilada
Agua del grifo
Sal común (cloruro sódico).4.- DESCRIPCIÓN Y ANALISIS DE LOS RESULTADOS:
Hemos añadido en uno de los vasos de precipitados 100ml de agua destilada, y en el otro la misma cantidad de agua corriente (del grifo).
Debemos crear uncircuito eléctrico a partir del cuál podamos comprobar la capacidad de conducción de ambas aguas y del cloruro sódico, el circuito realiazado es el mostrado en los dibujos anteriores.
Hemos introducidolos cables en el agua destilada, pudiendo comprobar que esta no conduce la corriente eléctrica, ya que la bombilla no luce. Tras esto realizamos la misma operación con el agua corriente (del...