Practica 1: titulación de soluciones

Universidad Autónoma Metropolitana
Unidad Xochimilco
Energía y consumo de sustancias fundamentales

Tronco Común Divisional de CBS

Practica 1: Titulación de soluciones

Integrantes

Fuentes Romero Ivette.

Patricio Anaicela.

Salazar Gutiérrez Adriana.

Zavaleta González Nadia Esther.

Profesor: Jorge Joel Reyes Méndez

OBJETIVO:
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Conocer la técnica deTitulación de soluciones
Valorar una solución titulante, mediante un estándar primario
Desarrollar la capacidad analítica para preparar soluciones en el laboratorio
Llevar un registro detallado de todo lo que hagas, asegúrese que sus mediciones estén
avaladas por el resto del equipo.

GENERALIDAES:
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Investigación bibliográfica de los estudiantes sobre volumetría y unidades de
concentración.MATERIAL POR EQUIPO:
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1 probeta de 50mL
2 buretas, 1 soporte universal y pinzas para
bureta
3 tubos de 16*150
4 matraces Erlenmeyer de 250 mL
3 vasos de precipitado de 100mL
3 pipetas de 1mL
1 perilla de hule
2 embudos
1 pizeta

REACTIVOS POR EQUIPO
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Imagen 1.

Papel indicador de pH
Agua destilada
Solución de Na2 CO3 (carbonato desodio 0.1 N (0.05 M) Estándar primario
Solución de HCl (Acido Clorhídrico) 0.1 N
Solución de NaOH (Hidróxido de Sodio) 0.1 N
Solución de Fenoftalema al 0.1% en etanol
Solución de Anaranjado de Metilo al 0.1%

POR EQUIPO TRAER
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2 limones (para extraerles el jugo)
Vinagre (aproximadamente 10 ml)
Masking-tape y plumón de tinta indeleble
Un pedazo de gasa o de tela que sirvacomo colador

VALORACIÓN DE SOLUCIONES POR TITULACIÓN
1. VALORACIÓN DE SOLUCIÓN DE ÁCIDO CLORHÍDRICO (HCL)
En una bureta se vació HCl hasta que ésta quedó llena. (Imagen 2)

Imagen 2. Vaciado de HCl en bureta

Se prepararon dos soluciones de Carbonato de Sodio 0.1 M en matraces Erlenmeyer adicionando a
una 3 gotas de fenoftaleina (Imagen 3), mientras que al otro 3 gotas de anaranjado deMetilo
(Imagen 4)

Imagen 3. Solución de Carbonato de Sodio

Imagen 4. Solución de Carbonato de Sodio

0.1M con fenolftaleína.

0.1M con anaranjado de Metilo.

Se titularon las 2 soluciones de Carbonato de Sodio con ayuda del ácido Clorhídrico. La solución
que contenía fenolftaleína se tornó incolora (imagen 5), mientras que la que contenía anaranjado
de Metilo viró a rojo (imagen 6)Imagen 5. Titulación de la solución

imagen 6. Titulación de la solución con

con indicador fenolftaleína.

Indicador amarillo de metilo.

2.

VALORACIÓN DE LA SOLUCIÓN DE HIDRÓXIDO DE SODIO.

Se tituló con solución de Hidróxido de Sodio, una solución de Ácido Clorhídrico que contenía 3 gotas de
fenolftaleína, virando ésta a rosa (Imagen 7).

Imagen 7. Titulación de la soluciónHCl.

3.

TITULACIÓN DEL VINAGRE BLANCO.

4.

VALORACIÓN DEL JUGO DE LIMÓN.

Se tituló con Hidróxido de Sodio 0.1N una solución de jugo de limón, agua destilada e indicador de
fenolftaleína (Imagen 8), la cual viró a rosa (imagen 9).

Imagen 8. Solución jugo de limón, agua destilada e indicador de fenolftaleína.

Imagen 9. Solución de jugo de limón y agua destilada titulada con NaOH5.

MEDICIÓN DE PH DE DIVERSAS SUSTANCIAS.

Por último se realizó la medición de pH de sustancias de consumo y uso diario (Imagen 10). A continuación
se presentan algunas imágenes de esas mediciones:

Imagen 10. Alimentos y sustancias de uso diario

Imagen 11. Medición de pH del Quitaesmalte

Imagen 12. Medición de pH del Enjuague bucal

Imagen 13. Medición de pH del café.Imagen 14. Medición de pH de sustancias.

INDICACIONES
En la siguiente tabla anota los datos que se te piden y que son necesarios para determinar la
normalidad de tus soluciones.
Muestra
problema
1)Na2CO3Fanoftaleina
2)Na2CO3Anaranjado
de metilo
3)Dilución
Vinagre
4)Dilucion
jugo de limón

Volumen en
ml
10

Dilución

10

10

1:100

10

1:100

Np= Normalidad de la...