titulacion practica 1 uam

RESULTADOS.
Tabla de datos obtenidos:
Np= Nv*Vv/Vp
C1V1=C2V2





Np= normalidad de la solución problema




Nv= normalidad de la solución valorada





Vv= volumen empleado enla solución valorada




Vp= volumen de la solución problema



C2=C1*V1/V2










muestra problema
volumen en Ml
dilución
vol. HCL gastado
vol. NaOH gastado
Np o C1
Vp oV1
Nv o C2
Vv o V2
Na2CO3 Fenolftaleína
10
01:01

5.2
10
0.1N Na2CO3

10 ml Na2CO3
pH : 10
0.19N HCL
pH: 8
5.2 ml HCL
Na2CO3 naranja de Metilo.
10
01:01
10.15
0
0.1N Na2CO3

10ml Na2CO3
pH: 9.5
0.09N HCL
pH:4
10.15ml HCL
Dilución vinagre
10
1:100
0
0.75
0.1N
NaOH
10 ml
Vinagre
pH:3
1.3N vinagre
pH: 6
0.75ml NaOH
Dilución jugo de limón
101:100
0
1.25
0.1N
NaOH

10 ml J. de limón
pH:
0.8N J. Limón
pH:
1.25ml NaOH


Discusión:
En el primer caso del carbonato de sodio al que se le agrego la fenolftaleína seobtuvo un pH inicial de 10 una vez agregado el ácido clorhídrico este descendió a 8, mientras en el segundo caso al mismo reactivo al agregársele naranja de metilo en lugar de fenolftaleína se obtuvoel pH inicial de 9.5 (cabe mencionar que las pruebas se hicieron por duplicado siendo 9.5 el promedio de los valores obtenidos) y después de haber sido agregado el HCL este descendió hasta 4.Considerando los indicadores y sus intervalos de pH obtenemos que los valores dados en la titulación son correctos ya para el caso de la fenolftaleína el rango es de 8.0 a 10.0 y para el caso del indicadornaranja de metilo el intervalo de pH es de 3.1 a 4.4, obteniendo nosotros un resultado de 4 calificando de manera positiva la titulación.

Tomando en cuenta que la fenolftaleína se muestra incoloraen disoluciones acidas y esta se torna rosada al estar en contacto con una base; el pH final fue de 8 esto significa que la acción del ácido clorhídrico sobre el indicador y el Na2CO3 fue una pérdida...