PRACTICA 2 Disoluciones

LABORATORIO DE BIOQUIMICA I

PRACTICA 2
DISOLUCIONES DE CONCENTRACION CONOCIDA
PREPARACION Y VALORACION VOLUMÉTRICA
INTRODUCCIÓN
La mayoría de las reacciones estudiadas en bioquímica se efectúan en solución,
por consiguiente es importante saber como expresar y como preparar estas
soluciones con concentraciones específicas.
Las soluciones son mezclas homogéneas, que se clasifican, generalmente,de
acuerdo con su estado físico: gaseosas, líquidas y sólidas. Por definición el
componente de mayor cantidad en una solución se llama disolvente y el de
menor es el soluto. La cantidad de un soluto disuelto en un volumen dado de
disolvente, suele expresarse como concentración de soluto. Existen diversas
maneras de expresarlas: soluciones molares (M), Normales (N), porcentuales (%),
osmolares (Osm),etcétera.
En muchas ocasiones es necesario conocer la concentración de soluto en una
solución y para poder determinarla se han desarrollado varios métodos analíticos.
Uno de los más utilizados, por su sencillez y rapidez, es la titulación o neutralización
de ácidos y bases. Ésta se puede llevar a cabo con el uso de indicadores
coloridos o bien mediante el uso de un potenciómetro. El métodoaprovecha las
reacciones equivalentes, como la siguiente:
NaOH + HCl Æ NaCl + H2O
Donde un equivalente de NaOH reacciona con un equivalente de ácido, por
ejemplo: 10 ML de una solución 0.1N de NaOH se neutraliza con 10 mL de una
solución 0.1N de HCl. Por lo tanto, si se conoce la concentración exacta de una
de las soluciones, se puede valorar la solución de concentración desconocida.
(N1)(V1)=(N2)(V2)Donde:
N1=concentración de la solución valorada
V1=volumen empleado de la solución valorada
N2=Concentración de la solución problema
V2=volumen empleado de la solución problema
OBJETIVO GENERAL
Que el alumno determine la concentración de una solución problema mediante
el método de titulación por neutralización ácido-base.
OBJETIVO PARTÍCULAR

PRACTICA 2 PREPARACION Y VALORACION VOLUMETRICA…LABORATORIO DE BIOQUIMICA I

•
•

Preparar disoluciones de concentración conocida e identificar los factores
que afectan su preparación.
Determinar el punto de neutralización ácido-base mediante el uso de
indicadores coloridos.

MATERIALES Y METODO
1
1
3
1
1
1
1
2
2
3
1
1
1
1

MATERIALES
Matraz Volumétrico de 250 mL
Matraz Volumétrico de 100 mL
Matraces Erlenmeyer de 125 mL
Vaso de precipitados de 100mL
Vaso de precipitados de 250 mL
Probeta de 25 mL
Bureta de 50 mL
Pipetas volumétricas de 10 mL
Pipetas graduadas de 5 mL
Pipetas graduadas de 1 mL
Soporte universal y pinzas para bureta
Parrilla eléctrica
Agitador magnético
Piceta con agua destilada

1

MATERIALES
Propipeta
REACTIVOS
Na2CO3 en polvo
NaOH en lentejas
HCl Concentrado (ρ=1.18 g/mL, 37% p/p)
Anaranjado de Metilo
FenolftaleinaEtanol

Soluciones
• Solución de Anaranjado de Metilo (al 1% en agua)
• Fenolftaleina (al 1% en etanol)
• Agua Hervida
METODO
Preparación de soluciones
1. Calcular la cantidad necesaria de NaOH para preparar esta disolución
(250mL)
2. Pesar el NaOH en la balanza analítica sobre un papel aluminio.
3. En un vaso de precipitados, disolver el NaOH con un pequeño volumen de
agua.
4. Después de disolver,verter en un matraz aforado de 250 mL y aforar
5. Tapar el matraz e invertir varias veces.
6. Etiquetar el matraz con el nombre de la solución y su concentración.
1. Calcular el volumen necesario de HCl para preparar esta disolución (100mL).
Debe tomarse en cuenta la densidad y pureza del HCl.
2. Con una pipeta graduada medir el volumen de HCl concentrado requerido y
colocarlo suavemente en el fondo,dejando resbalar por las paredes el matraz
aforado de 100 mL, este debe contener un poco de agua, añadir el agua
necesaria hasta llegar al aforo. Tenga cuidado con el acido. Adicione primero
el agua y luego el ácido haciéndolo resbalar por las paredes
3. Tapar el matraz e invertir varias veces y guardar a temperatura ambiente la
solución debidamente etiquetada.
4. Etiquetar el matraz con el...