los elementos químicos y sus propiedades periodicas.

Ciencias de la Vida y de la Tierra I/Tarea/unidad 2
LOS ELEMENTOS QUÍMICOS Y SUS PROPIEDADES PERIÓDICAS

Alumna: Sheila Sánchez Canales. Asesor: Biol. Tania Verónica Islas Peña
Fecha: 15/02/14 Grupo: go4_ml_a6_cvt_04


1. Completa poniendo a que se refieren los diferentes Modelos Atómicos.
MODELOATOMICO DE BORH




Modelo atómico de Bohr, este es un modelo cuantizado del átomo, que tiene electrones que se encuentran girando en las órbitas de forma circular.
Niels Bohr se basó en el átomo de hidrógeno para realizar el modelo que lleva su nombre. Bohr intentaba realizar un modelo atómico capaz de explicar la estabilidad de la materia y losespectros de emisión y absorción discretos que se observan en los gases. Describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón. El modelo atómico de Bohr partía conceptualmente del modelo atómico de Rutherford y de las incipientes ideas sobre cuantización que habían surgido unos años antes con las investigaciones de Max Planck y Albert Einstein. Debido a susimplicidad el modelo de Bohr es todavía utilizado frecuentemente como una simplificación de la estructura de la materia.
En este modelo los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo, ocupando la órbita de menor energía posible, o la órbita más cercana posible al núcleo. El electromagnetismo clásico predecía que una partícula cargada moviéndose de forma circular emitiría energíapor lo que los electrones deberían colapsar sobre el núcleo en breves instantes de tiempo. Para superar este problema Bohr supuso que los electrones solamente se podían mover en órbitas específicas, cada una de las cuales caracterizada por su nivel energético. Cada órbita puede entonces identificarse mediante un número entero n que toma valores desde 1 en adelante. Este número "n" recibe el nombrede Número Cuántico Principal.


MODELO ATOMICO DE DALTON




En el modelo atómico de Dalton se puede apreciar que el átomo se encuentra expuesto, de tal forma que así se pueden explicar las leyes, como minúsculas partículas esféricas, que a su vez son indivisibles e inmutables, pero iguales entre sí en todos los elementos químicos.

Dalton en su teoríapropone la ley de las proporciones múltiples, la cual se aplica a dos elementos que al juntarse conforman más de un compuesto, entonces según esta ley se establece que las masas del primer elemento se combinan con una masa fija del segundo elemento, produciendo así una relación de números enteros sencillos.

Este modelo atómico, fue el primer modelo atómico que se dio con bases científicas y surgiódentro del contexto de la química, Dalton lo formuló en el año de 1808, este modelo fue seguido por el modelo atómico de Thomson.

El modelo de Dalton se hizo a partir de formular diferentes enunciados, los cuales son los siguientes:

- La materia se encuentra conformada por partículas pequeñas, las cuales son conocidas como átomos, los cuales son indivisibles e indestructibles.

- Losátomos pertenecientes a un mismo elemento son iguales entre sí, ya que tienen sus propias cualidades, así como su propio peso, mientras que obviamente los átomos de  diferentes elementos poseen pesos distintos.

- Los átomos no pueden ser divididos, a pesar que estos sean combinados en las reacciones químicas.

- Al ser combinados los átomos, forman compuestos, los cuales guardan relaciones simples,entre sí.

- Los átomos que son de distintos elementos, pueden ser combinados en diferentes proporciones y pueden llegar a formar más de un compuesto.

- Al unirse átomos de dos o más elementos diferentes, entonces es cuando se llegan a formar los compuestos químicos.

- Este modelo atómico da a conocer el por qué las sustancias pueden combinarse de manera química entre sí, pero...