Propiedades Periódicas de los elementos químicos.

Propiedades
Periódicas de los
elementos
Profesora:
Stephanie Lyens Balladares Vinet

Carga Nuclear Efectiva
(Zef)
• Corresponde a la carga real con que el núcleo es
capaz de atraer a un electrón

•En un período, la carga nuclear efectiva aumenta de izquierda a
derecha.
• En un grupo, permanece casi invariable, ya que el aumento de la
carga nuclear se compensa con el efecto de apantallamientoproducido por los electrones internos.

Apantallamiento
•

Lo producen los electrones que al avanzar en el grupo
interfieren o inhiben la fuerza que ejerce el núcleo sobre el
electrón mas distante.
Loselectrones internos
de
un
átomo
(más
cercanos
al
núcleo)
disminuyen la fuerza que
ejerce el núcleo sobre los
electrones más externos,
así como la pantalla de
una lámpara que nos
protege de la luzdirecta.

•

Entonces la carga nuclear efectiva (Zef) esta dada por la
resta entre la carga total del núcleo (Z) y el efecto pantalla
(S).

Zef = Z - S

Radio Atómico (R.A.)
•

Se define como la mitadde la distancia entre los núcleos de dos
átomos metálicos adyacentes o de una molécula diatómica.

• En un grupo, el radio atómico aumenta hacia abajo, por el
aumento de los niveles de energía (aumentode tamaño)
• En un período, el radio atómico aumenta de derecha a izquierda,
debido al aumento de la Zef, ya que a mayor Zef el núcleo
atraerá con mayor fuerza a los e- externos, por lo que el átomoserá más pequeño

Radio Iónico (R.I.)
•

Corresponde al radio de un catión o de un anión, vale decir,
el radio de un elemento que a perdido o ganado electrones
respectivamente.

• En un grupo, elradio iónico aumenta de arriba hacia abajo.

• En un período, no podemos decir si aumenta porque el radio
iónico dependerá de la carga de los iones.

La repulsión entre los
e- sube, aumentando
eltamaño.
R átomo < R anión

La repulsión entre los
e- baja, disminuyendo
el tamaño.
R catión < R átomo

Electroafinidad (E.A) o Afinidad
electrónica

(A.E)

• Es la capacidad de un átomo para aceptar un...