PRACTICA 2 EQUILIBRIO LÍQUIDO VAPOR EN UN SISTEMA NO IDEAL


UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE SAN LUIS POTOSÍ
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS


LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA II

NOMBRE DE LA PRÁCTICA: EQUILIBRIO LIQUIDO VAPOR EN UN SISTEMA NO IDEAL

PRELABORATORIO N° 2

NOMBRE DEL ALUMNO: LIZETTE ZUÑIGA ZUMAYA

FECHA: 31/ AGOSTO/ 2015 DÍA: LUNES HORA: 13:00 – 15:00

MAESTRO DE LA PRÁCTICA: MARTINEZ PARTIDA MARIBEL EMILIACALIFICACIÓN:_______

EQUILIBRIO LÍQUIDO VAPOR EN UN SISTEMA NO IDEAL
OBJETIVO:
El alumno obtendrá el punto azetrópico para el sistema acetona-cloroformo, calculará los coeficientes de actividad de cada componente a las composiciones del liquido y el vapor en equilibrio a diferentes temperaturas de ebullición y determinara el tipo de desviación a la ley de Raoult quepresenta el sistema
GUÍA DE ESTUDIOS:
1.- ¿Cómo se define una disolución ideal?
Aquellas que obedecen a la ley de Raoult en todo el rango de concentraciones, y la ley de Raoult se define como donde es la presión parcial del componente
-ésimo en la disclusión, es la presión de vapor del componente puro y la fracción molar de en la disolución (liquida)

2.- ¿Qué es una disoluciónazeotrópica?
Es una mezcla líquida de dos o más compuestos químicos que hierven a temperatura constante y que se comportan como si estuviesen formadas por un solo componente

3.- ¿Qué variables afectan el punto azeotrópico de un sistema dado?
La Presión y la Temperatura

4.- Enuncie la ley de Raoult
“Si un soluto tiene una presión de vapor medible, la presión de vapor desu disolución siempre es menor que la del disolvente puro”

5.- ¿Qué es el coeficiente de actividad?
Es un número que expresa el factor de actividad química de una sustancia en su concentración molar. Se designa normalmente con la letra griega  (gamma).

6.- ¿Qué valores tienen el coeficiente de actividad y la actividad en una disolución ideal?

El coeficiente de actividades la relaciónentre la actividad y la concentración C de las especies químicas participantes de la reacción
como la actividad a de una especie iónica es casi siempre menor que la concentración real C, el coeficiente de actividad es menor que la unidad (f < 1); yen soluciones infinitamente diluidas y con tendencia al comportamiento ideal, el coeficiente de actividad tiende a la unidad y varía con la concentracióniónica total de la solución. Permite relacionar la actividad, ai, de una especie iónica cualquiera, con su concentración molar Ci, y por tanto Kº con Kc, según:
Donde fi es el coeficiente de actividad de una especie i cualquiera, ai su actividad y 
Ci su concentración
molar. El valor del coeficiente de actividad diferente a la unidad (mayor o menor que uno) indica la excistencia de unadesviación a la ley de Raoult bien se positiva o negativa.
La actividad es una medida de una "concentración efectiva" de una especie. Surge debido a que las moléculas en una solución no ideal interactúan unas con otras. La actividad no tiene dimensiones. Se hace a dimensional utilizando la fracción molar para su cálculo. La actividad depende de la temperatura, presión y composición. Para los gases, lapresión efectiva parcial se suele referir como fugacidad.

7.- ¿Qué es el índice de refracción y de que variables depende?
Se denomina índice de refracción al cociente de la velocidad de la luz en el vacío y la velocidad de la luz en el medio cuyo índice se calcula.1 Se simboliza con la letra  y se trata de un valor adimensional.

Donde:
: la velocidad de la luz en el vacío
: velocidadde la luz en el medio cuyo índice se calcula (agua, vidrio, etc.).
La letra "n" representa el índice de refracción del medio.
El índice de refracción de un medio es una medida para saber cuánto se reduce la velocidad de la luz (o de otras ondas tales como ondas acústicas) dentro del medio.
Si el medio no es homogéneo el índice de refracción depende del punto del medio que se considere. Si no...