Practica 2 esiqie

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL

ESCUELA SUPRIOR DE INGENIERIA QUIMICA E INDUSTRIAS EXTRACTIVAS

Laboratorio de Termodinámica Química II

“Estudio de la formación del complejo monotiocianato férrico por espectrofotometría”

Alumnos:
* Alonso Castañeda Valeria
* Álvarez Tostado Olguín Jacqueline
* Oliveros Mancera Alfredo
* Rivera Castillo Fernando

Grupo: 2IV19Fecha de entrega: 27 de febrero del 2012

Objetivos

1. Determinar la constante de equilibrio de la reacción de formación del ion complejo monotiocianato férrico partiendo de la medición de la absorbancia de una de las especies presentes en el equilibrio

2. Conocer las condiciones de equilibrio iónico de la reacción

3. Utilizar la técnica espectrofotométrica y la ley de Lambert y BeerIntroducción

La espectrofotometría es una técnica de medición de concentración de masa de elementos y compuestos químicos, en los cualesl el principio es la interacción entre la energía electromagnética con la materia.
Proceso que se puede fundamentar midiendo la radiación monocromática absorbida por un elemento o molécula causante de desplazamientos electrónicos, a capas superiores.
La leyfundamental en la que se basan los métodos espectrofotométricos es la de Lambert y Beer que establece que la cantidad de energía electromagnética monocromática absorbida por un elemento es directamente proporcional a la concentración de la especie que absorbe.
Abs=a*b*c
a=Ɛ=absortividad molar (M-1 , cm-1)
b=l=longitud de la celda (cm)
c=concentración (molar)

INICIO

Fe(NO3)3 0.1M ACIDONITRICO 0.5M

PREPARAR UNA SOLUCION TITU LANTE

MEDIR CON UNA PIPETA AFORADA Y COLOCAR EN UNA PROBETA

2.5 ML DE KSCN 0.002M 6.5ML HN2 2M

LLEVAR LA MEZCLA A UN VOLUMEN DE 25ML

LOS SIGUIENTES PASOS SE CONVIENEN LLEVAR ACAVO AL LADO DEL EXPECTROMETRO

TOMAR UNA ALICUOTA DE 2.5MLDE MEZCLA CON 0.1ML DE SOLUCION TITULANTE MEDIR EN EL ESPECTROMETRO REPETIR 0.1 ML DE SOLUCION TITULANTE YREALIZAR LAS MEDICIONES ESPECTROMETRICAS EN CADA ADICION HASTA COMPLETAR 8 LECTURAS

FIN

Calculo de la constante de equilibrio de la reacción de formación del ion complejo monotiocianato férrico
Fe+3+ SCN-1→(Fe SCN)+2
Inicio | C1 | C2 | - |
Equilibrio | C1-Ɛ | C2-Ɛ | Ɛ |

Keq=(Productos)∝(Reactivos)β
Sustituyendo de la tabla
Keq=ƐC1-Ɛ(C2-Ɛ)
De la ecuación Abs= Ɛ*l*C,
Sustituir Ɛ= Abs/l*C
Keq= Abs/l*CC1- Abs/l*CC2- Abs/l*C

C1>>>C2>>> Ɛ
Entonces
Keq= Abs/l*CC1*C1- Abs/l*C
KeqC1C2- KeqC1Abs/l*C= Absl*C

Keq-KeqC1C1C2* Absl*C= Absl*C*C1C2
Keql*C-KeqC2*Abs= AbsC1C2
AbsC1C2=Keql*C-KeqAbsC2
-mx
b
y

Tabla de cálculos de las concentraciones en el equilibrio y de las variables x ,y
| C1 | C2 | Abs | y=Abs/C1 *C2 | x=Abs/C2 |
1 |0,00384615 | 0,00019231 | 0,27272 | 368717,44 | 1418,144 |
2 | 0,00740741 | 0,00018519 | 0,40074 | 292139,46 | 2163,996 |
3 | 0,01071429 | 0,00017857 | 0,44863 | 234483,9467 | 2512,328 |
4 | 0,0137931 | 0,00017241 | 0,48892 | 205590,86 | 2835,736 |
5 | 0,01666667 | 0,00016667 | 0,5139 | 185004 | 3083,4 |
6 | 0,01935484 | 0,00016129 | 0,52883 | 169401,8767 | 3278,746 |
7 | 0,021875 |0,00015625 | 0,53218 | 155700,6629 | 3405,952 |

Imagen de la grafica Absorbancia-λ del ion complejo monotiocianato férrico.

Conclusión
En la práctica realizada determinamos la constante de equilibrio por la ley de Lambert y Beer gracias a los cálculos realizados de la reacción de formación del ion complejo monotiocianato férrico y a la medición de la absorbancia de uno de los compuestos presentesen el equilibrio y conocimos las condiciones de equilibrio de la reacción

Alonso Castañeda Valeria

Conclusión
Se obtuvo la constante de equilibrio de la reacción monotiocianato férrico, donde se tomo una medición llamada absorbancia en la cual se utilizo el espectrofotómetro, donde se midieron las concentraciones de los componentes de la reacción en el equilibrio. Se llego a determinar...