Practica 2 quimica esime


Instituto politécnico Nacional

Escuela Superior de Ingeniería
Mecánica y Eléctrica

Ingeniería en Comunicaciones y Electrónica





Laboratorio de química básica

Practica N°2 “Estado Solido (Cristales)”
Integrantes: Escalona Beltrán América Itzel
Chanes Sara iris
Limas Cohete Jorge
Rojas Torres Diana Abigail

Grupo: 1CM5

Practica N°1 ““Estado Solido (Cristales)”

Objetivo:El alumno identificara los diferentes sistemas de cristalización.


Consideración:

Los sólidos son sustancias que suelen tener una forma definida, que indica una estructura extremadamente bien organizada y regular: la estructura cristalina.
El agrupamiento de las partículas más sencillas para formar un conjunto cristalino se llama red. Toda red es un apilamiento tridimensional de bloquesestructurales idénticos llamados celdas unitarias. Las propiedades de un cristal, incluyendo su simetría general, se pueden comprender en función de la celda unitaria Cada celda unitaria diferente
Tipos de cristales.
Las estructuras y propiedades de los cristales, como punto de fusión, densidad y dureza están determinadas por el tipo de fuerza que mantienen unidas a las partículas. Cualquier cristal essusceptible de clasificarse como uno de cuatro tipos: Iónico, covalente, molecular ó metálico.

Cristales Iónicos.
Los cristales Iónicos tienen dos características importantes, (1) están formados de especies cargadas y (2) los aniones y los cationes suelen ser del mismo tamaño.

Considere el cristal del NaCl, el cual tiene una red cubica centrada en las caras, la longitud de la arista de la celdaunitaria de NaCl es el doble de la suma de los rangos iónicos de N y C.
Cristales Covalentes.
Los átomos de los cristales covalentes se mantienen unidos en una red tridimensional únicamente por enlaces covalentes. Los dos isótropos del carbono, el diamante y el grafito, son ejemplos bien conocidos.
En el diamante, cada átomo de carbono presenta hibridación; está enlazando a otros cuatro átomos. Losenlaces covalentes fuertes en tres dimensiones contribuyen a la dureza particular del diamante (Es el material as duro que se conoce) y a su elevado punto e fusión (3 550°).
Los átomos de carbono se distribuyen en el grafito en forma de anillos de seis miembros. Todos los átomos tienen hibridación; cada átomo esta enlazado a otros tres átomos mediante enlaces covalentes.
Como los electrones sepueden mover libremente en este orbital, el grafito es un buen conductor de electricidad en la dirección de los planos de los átomos de carbono.

Cristales Moleculares.
En un cristal molecular, los puntos de reticulares están ocupados por moléculas que se mantienen unidad por fuerzas de Van Der Waals y de puentes de hidrogeno. El dióxido de Azufre (S) solido es un ejemplo de cristal molecular, en elque la fuerza de atracción predominante es una interacción dipolo-dipolo. Los puentes de hidrogeno intermoleculares son los que mantienen la red tridimensional del hielo. Los cristales de, son ejemplos de cristales moleculares.

Cristales Metálicos.
En cierto sentido, la estructura de los cristales metálicos es la más simple porque cada punto reticular del cristal está ocupado por un átomo delmismo metal. Los cristales metálicos por lo regular tienen una estructura cubica centrada en el cuerpo o concentrada en las caras; también pueden ser hexagonales de empaquetamiento compacto. Por consiguiente, los elementos metálicos suelen ser muy densos.
Los enlaces en los cristales de metales son diferentes a los otros tipos de cristales.
En un metal, los electrones de enlace esta deslocalizadosen todo cristal. De hecho, los átomos metálicos en un cristal se pueden imaginar como una distribución de iones positivos inmersos en un mar de electrones de valencia deslocalizados.
La movilidad de los electrones deslocalizados hace que los metales sean buenos conductores de calor y electricidad.

Un sólido amorfo.
Es un sólido cuyas partículas no tienen una estructura ordenada. Estos solidos...