practica 2 SOLUCIONES

OBJETIVOS:
OBJETIVO GENERAL:
Calcular la concentración de la solución problema en diferentes unidades de concentración.
OBJETIVO ESPECIFICO:
- Aplicar los conceptosde las unidades de concentración: molaridad, normalidad, porcentaje peso a peso, porcentaje peso a volumen, partes por millón, molalidad, normalidad y fracción molar.
-Analizar y sacar conclusiones a partir de los resultados del experimento.

MARCO TEORICO: Soluciones
Una solución es una mezcla homogénea de un soluto distribuidouniformemente en un disolvente. Entendiendo por homogeneidad el que la mezcla sea uniforme, ya sea a simple vista o visto a través del microscopio. Las soluciones puedenexistir en los tres estados de la materia: solido, líquido o gas. El aire es el ejemplo más común de las soluciones gaseosas (mezcla de nitrógeno y oxígeno y otroscomponentes menores). Muchas aleaciones metálicas son soluciones sólidas. Las soluciones liquidas son tal vez las más comunes especialmente las que tienen el agua como disolvente.Se puede describir una disolución que contiene una pequeña cantidad de soluto como diluida y otras que contengan más soluto en la misma cantidad de disolventeconcentrada.
Dependiendo de la cantidad de soluto disuelto en una solución estas se clasifican como: solución saturada que es aquella que contiene la máxima cantidad de soluto quese puede disolver en una cantidad determinada de solvente a una temperatura determinada. La solución insaturada que es cuando el soluto no es suficiente para alcanzar lasaturación. Y la sobresaturada que es aquella en la que se tiene más soluto disuelto del que se puede disolver a una temperatura dada, pero suele ser muy inestable.