practica 3 bioquimica






Practica 3
“Electrolitos y pH”

Materia
Bioquimica Medica I
Profesores:
Dr. Jose Trujillo Ferrara
IBQ Cristina Lopez Gloria
Equipo 5
Aoyama Clarissa
Ramirez Cortez Jesus
Rodriguez Escorcia Gustavo
Ruiz Amaya Cristina

Grupo:
2CM6

Ciclo escolar:
Enero-junio 2013
Experimento 1
ELECTROLISIS DEL AGUA
Objetivo:
Observar la fenómeno de electrólisis delagua en una solución de NaCl al 10% y la propiedad de conductividad del H2O.
Fundamento:
La electrólisis del agua es la descomposición de agua (H2O) en gas de oxígeno (O2) e hidrógeno (H2) por medio de una corriente eléctrica. una fuente de poder eléctrica es conectada a dos electrodos o dos platos, los cuales son puestos en el agua.
Método: Colocamos un cristalizador sobre un fondo blanco yagregamos 50ml de solución de NaCl al 10%.
Se introdujo en la solución 2 electrodos de carbón conectados a una fuente de energía o una pila.
Apreciamos la formación de gas, y agregamos entre los electrodos 5 gotas de azul de bromofenol como indicador.
Resultados
En la electrolisis del agua pudimos notar como al encender la batería y agregar el indicador se tornaba a un color amarillo, indicandocarácter acido en un electrodo; mientras que en otro se mantuvo un tiempo el color azul que indica carácter básico.
El anion posee carga positiva por lo cual va a atraer aniones, en este caso el Cl-; por el contrario el cátodo posee carga negativa atrayendo asi a los cationes que podrían ser en el caso de nuestro experimento el Na+ o el H+.


Ilustración Electrolisis del agua ánodo a laderecha, cátodo a la izquierda


Conclusiones
Nosotros llegamos a la conclusión que fue el H+ el que se atrae al cátodo debido a que en este se presentaba un burbujeo , lo que demostraba que era este gas. A pesar de que también se atraía en el otro electrodo un gas, el cloro, se pudo saber que se trataba de este anión debido a que alrededor del anión, como se puede apreciar en la ilustración 1,el indicador presento una coloración amarilla (carácter acido) además de que también en este se apreciaba el olor característico del cloro.





Experimento 2
CONDUCCION DE CORRIENTE EN ELECTROLITOS FUERTES Y DEBILES
Fundamento:
Los electrolitos son sustancias (ácidos, bases y sales) que al disolverse en agua, son capaces de conducir la corriente eléctrica. Pueden clasificarse comodébiles y fuertes según estén parcial o totalmente disociados. Los electrolitos fuertes se ionizan casi por completo y muy son buenos conductores de electricidad y los electrolitos débiles el contrario.
Objetivo:
Identificar la solución de misma Molaridad (un ácido y una base) que se disocia en mayor cantidad de iones (electrolito débil o fuerte) al inducirse una corriente eléctrica.
Hipótesis
Alinducirse una corriente eléctrica en cada solución, ésta se disociará en iones los cuales encenderán el foco, manifestándose su grado de disociación en la intensidad luminosa.
“A mayor luminosidad mayor grado de disociación de la solución.”
Método
1.-Colocamos dos vasos de precipitados de 100ml agregamos en uno una solución de ácido clorhídrico a 0.5M ya preparada y en otro ácido acético a 0.5Migualmente lista para verter la suficiente para que tenga contacto con los electrodos de una tercera parte de su longitud.
2.-Posteriormente conectamos los cables de la pila a los electrodos de carbón sumergidos primeramente en HCl y prendimos la pila. A continuación, efectuamos el mismo procedimiento con el CH3-COOH.
Análisis de Resultado
Al inducir una corriente eléctrica en la solución deAc. Clorhídrico, el foquito enciende tenuemente. Conforme la distancia entre los electrones disminuye la intensidad luminosa aumenta, aunque de igual modo su intensidad lumínica es leve.

Ilustración 1: Conductividad de electrolitos en solución de HCL a 0,5M IZQUIERDA) Electrodos alejados DERECHA Electrodos cercanos
Por otra parte, el Ac. Acético, al inducirse la corriente eléctrica, no se...