practica 3 esime

Instituto Politécnico Nacional

Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica

Ingeniería en Control y Automatización

Lab. de química aplicada

Practica 3

Determinación delPeso Molecular

Profesora: Ernestina Puente Chavéz

Alumno: Raul Adolfo Sanchez De La Cruz Equipo: 4

Grupo: 2AM7

Fecha de realización: 18 de marzo de 2014
Fecha deentrega: 1de abril de 2014

Objetivo
Determinar el peso molecular de un gas con datos experimentales a partir de la Ecuación General del Estado gaseoso y la de Berthelot.
Material
1 Matraz balón defondo plano de 500 cc con tapon de hule bihoradado.
1 Tubo de vidrio de 20 a 35 cm de longitud, cerrado en un extremo.
1 Codo de vidrio de 90o.
2 Pipetas graduadas de 0 a 10 cc.
1 Mechero, anillo ytela c/asbesto.
1 Pinza doble para bureta
1 Termometro.
1 Microbotella.
1 Balanza digital.
Tuberia de hule.
Algodón.
Reactivos
Cloroformo (CHCl3)
Tetracloruro de Carbono (CCl4)Consideraciones teóricas
Ecuacion general del estado gaseoso
La combinación de la Ley de Boyle y la Ley de Charles nos permite establecer una relación matemática entre el volumen,temperatura y presión de una muestra determinada de gas. Esta relación queda formulada así:

esta masa gaseosa puede expresarse en términos de una condición inicial y una condición final

que representa laecuación general del estado gaseoso y en ella están incluídos los tres parámetros que determinan el comportamiento de los gases, donde:
P se expresa en atm, mmHg o psig
T se expresa en kelvins
V seexpresa en litros, sus múltiplos y submúltiplos, cm3.
Ecuacion de Berthelot
La ecuación de estado de Berthelot es ligeramente más compleja que la ecuación de Van der Waals. Esta ecuación incluye untérmino de atracción intermolecular que depende tanto de la temperatura como del volumen. La ecuación tiene la siguiente forma:

Aplicando las condiciones del punto crítico se determinan los...