practica 3 quimica esime


Instituto politécnico Nacional

Escuela Superior de Ingeniería
Mecánica y Eléctrica

Ingeniería en Comunicaciones y Electrónica







Laboratorio de química básica

Practica N°2 “Estado Solido (Cristales)”
Integrantes: Escalona Beltrán América Itzel
Chanes Núñez Sara Iris
Limas Cohete Jorge
Rojas Torres Diana Abigail
Grupo: 1CM5
Practica No. 3
Oxidación – reducción
ObjetivoEl alumno conocerá el proceso de oxidación – reducción.

Consideración
Método De Óxido Reducción
Se emplea para describir la pérdida o ganancia de electrones de los elementos que forman parte de reacciones difíciles de balancear por el método de tanteo.
El termino oxidación se utilizaba anteriormente para indica la adición de oxígeno a elementos o compuestos; el reducción para indicar laeliminación de oxígeno en un compuesto. A medida que se avanzó el estudio en estas reacciones el significado de los términos cambio: ahora se utiliza el concepto de estado de oxidación como:
“La transferencia real de electrones de un átomo a otro. Es decir, cuando un átomo pierde electrones se dice que se oxida; cuando los gana, que se reduce.”

Este mecanismo es simultáneo ya que cuando un átomo pierde loselectrones otro los gana; para comprender este tema debemos tener presentes los conceptos de agente oxidante y reductor, numero de oxidación y configuración electrónica
Agentes Oxidantes Y Reductores
El elemento que en la reacción suministra electrones y se oxida es el agente reductor; el que gana electrones y se reduce, agente oxidante. Si un elemento sede o gana electrones fácilmente, se diceque es un agente reductor u oxidante fuerte, respectivamente.
El número de oxidación se define como:
“El número de electrones ganados o perdidos por un elemento, el cual depende de los electrones desapareados que tiene un orbital.”

Configuración Electrónica De Un Elemento
Es la distribución de los electrones que un átomo tiene en sus niveles de energía la configuración electrónica sirve paravisualizar la forma en que los electrones del ion o elemento están distribuidos.
Cabe señalar que el número atómico de un elemento corresponde al número de electrones o protones que tiene el átomo. Este debe tener el mismo número de cada uno de dichas partículas para ser eléctricamente neutro; es decir, el número de cargas positivas debe ser igual al de cargas negativas.
Reglas Para La Asignación DeNúmeros De Oxidación
Entre los pasos que se sigue para balancear ecuaciones por el método de óxido reducción, figura la asignación de números de oxidación a la sustancia presente en una ecuación. Para realizar es necesario considerar las siguientes reglas.
a) En todos los átomos libres existe siempre el mismo número de cargas eléctricas positivas y negativas.
b) El número de oxidación de un ionmonoatómico es igual a su carga iónica por ejemplo:
Na+1, Ca+2, Al+3, C-1

c) El número de oxidación del hidrogeno es de +1, excepto cuando se combina con los elementos metálicos formando los compuestos llamados hidruros, como el LiH (hidruro de litio) de los cuales su número de oxidación es -1.
d) El número de oxidación del oxígeno es -2.
e) El grupo radical o funcional OH, llamado también Hidróxidou oxidrilo, tiene como número de oxidación -1(OH-1).
f) En toda molécula la suma de las cargas positivas debe ser igual a la suma de las negativas para que la molécula sea eléctricamente neutra. Por ejemplo en la molécula del ácido sulfúrico o H2SO4 tenemos lo siguiente:

Elemento
No. oxidación
No. De átomos
Suma de cargas
H =
+1
x 2
= + 2
S =
+6
x 1
= + 6
O =
-2
x 4
= - 8
Total
0

ReaccionesDe Oxidación-Reducción

El balanceo de ecuaciones es una aplicación de la ley de la conservación de la materia, donde se hace un conteo completo de la materia durante el proceso de balanceo. Eso quiere decir que se debe considerar toda la materia, hasta el punto degg8 contar los electrones.

Las reacciones donde hay un cambio en las cargas de algunos o todos los reactivos se llaman reacciones...