Practica 3
Páginas: 4 (830 palabras)
Publicado: 20 de octubre de 2015
Práctica No. 3: Calor de vaporización.
Fecha de entrega: 9 de septiembre de 2015.
Todos los sólidos y líquidos producen vapores consistentes en átomos o moléculas que se han evaporado de susformas condensadas. Si la sustancia, sólida o líquida, ocupa una parte de un recipiente cerrado, las moléculas que escapan no se pueden difundir ilimitadamente sino que se acumulan en el espacio por encimade la superficie del sólido o el líquido, y se establece un equilibrio. La presión correspondiente a este equilibrio es la presión de vapor y depende sólo dela naturaleza del líquido o el sólido y dela temperatura.
La relación entre la presión de vapor de un líquido y la temperatura se describe en la ecuación de Clausius-Clapeyron la cual es:
en donde:
Esta ecuación relacionala dependencia de la temperatura y la presión de vapor de un líquido con el calor de vaporización. En un diagrama P-T (presión-temperatura), la línea que separa ambos estados se conoce como curva decoexistencia. La relación de Clausius Clapeyron da la pendiente de dicha curva. Matemáticamente se puede expresar como:
Donde:
Ésta es una importante relación termodinámica pues permitedeterminar la entalpía de vaporización a una temperatura determinada midiendo simplemente la pendiente de la curva de saturación en un diagrama P-T y el volumen específico del líquido saturado y elvapor saturado a la temperatura dada. La ecuación permite calcular la pendiente de una línea de equilibrio entre dos fases en el diagrama de fases P-T de un sistema. [1]
Hay que tener en consideraciónque en un cambio de fase líquido-vapor, tanto ΔH como ΔV son positivos, por tanto la pendiente de la línea de equilibrio líquido-vapor es positiva. Lo mismo sucede con la línea sólido-vapor, en uncambio de fase sólido-líquido, ΔH es positivo y en general ΔV también, por lo tanto la pendiente de esta línea también será positiva. [2]
Existen sin embargo algunas excepciones como el H2O, Ga o Bi...
Fecha de entrega: 9 de septiembre de 2015.
Todos los sólidos y líquidos producen vapores consistentes en átomos o moléculas que se han evaporado de susformas condensadas. Si la sustancia, sólida o líquida, ocupa una parte de un recipiente cerrado, las moléculas que escapan no se pueden difundir ilimitadamente sino que se acumulan en el espacio por encimade la superficie del sólido o el líquido, y se establece un equilibrio. La presión correspondiente a este equilibrio es la presión de vapor y depende sólo dela naturaleza del líquido o el sólido y dela temperatura.
La relación entre la presión de vapor de un líquido y la temperatura se describe en la ecuación de Clausius-Clapeyron la cual es:
en donde:
Esta ecuación relacionala dependencia de la temperatura y la presión de vapor de un líquido con el calor de vaporización. En un diagrama P-T (presión-temperatura), la línea que separa ambos estados se conoce como curva decoexistencia. La relación de Clausius Clapeyron da la pendiente de dicha curva. Matemáticamente se puede expresar como:
Donde:
Ésta es una importante relación termodinámica pues permitedeterminar la entalpía de vaporización a una temperatura determinada midiendo simplemente la pendiente de la curva de saturación en un diagrama P-T y el volumen específico del líquido saturado y elvapor saturado a la temperatura dada. La ecuación permite calcular la pendiente de una línea de equilibrio entre dos fases en el diagrama de fases P-T de un sistema. [1]
Hay que tener en consideraciónque en un cambio de fase líquido-vapor, tanto ΔH como ΔV son positivos, por tanto la pendiente de la línea de equilibrio líquido-vapor es positiva. Lo mismo sucede con la línea sólido-vapor, en uncambio de fase sólido-líquido, ΔH es positivo y en general ΔV también, por lo tanto la pendiente de esta línea también será positiva. [2]
Existen sin embargo algunas excepciones como el H2O, Ga o Bi...
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