Practica 4 Electrolitos Fuertes
Páginas: 8 (1863 palabras)
Publicado: 19 de septiembre de 2011
Practica 4: Propiedades Coligativas Soluciones de electrolitos fuertes
I.- Objetivo General. Analizar el efecto que tiene la adición de cantidades diferentes de un soluto no electrolito y un electrolito fuerte sobre el abatimiento de la temperatura de fusión de un disolvente. II.- Objetivos Particulares. a. Determinar la temperatura de congelación de disoluciones acuosas de un electrolitofuerte, a diferentes concentraciones, a partir de curvas de enfriamiento. b. Comparar la temperatura de congelación de soluciones de electrolito fuerte (NaCl y CaCl₂) a la misma concentración. III.- Problema. Determinar la relación de la temperatura de congelación de soluciones de no electrolito y de un electrolito fuerte, a la misma concentración. IV.- Datos, cálculos y resultados. Algoritmo decálculo. Calcular la disminución de la temperatura de congelación en las disoluciones. ΔT (K)= TH2O(272.55K) – Tn
NaCl
CaCl₂
0.25 m ΔT= 272.55 – 271.55= 1.1 0.50 m ΔT= 272.55 – 270.75 = 1.8 0.75 m ΔT= 272.55 – 269.75 = 2.8 1.0 m ΔT= 272.55 – 267.55 = 4.8
0.25 m ΔT= 272.55 – 271.45 = 1.1 0.50 m ΔT= 272.55 – 271.05 = 1.5 0.75 m ΔT= 272.55 – 270.05 = 2.5 1.0 m ΔT= 272.55 – 266.45 = 6.1 Tabla 1. Datos experimentales de tiempo y temperatura para el agua y las soluciones de NaCl. Temperatura (C°) NaCl/ H₂O 0.5m 0.75m 19.3 14.9 10.2 7.8 6.2 4.5 3 1.5 0.5 -0.5 -1.1 -1.8 -2.4 -2.6 -2.8 -3.4 -4.2 -4.8 -5.2 -1.9 -2.2 -2.3 -2.3 -2.4 -2.5 -2.4 -2.4 -2.4 -2.4 19.3 13.3 9.1 6.6 4.7 2.8 1.4 0.2 -0.9 -1.9 -2.7 -3.4 -4.0 -4.5 -4.9 -5.4 -5.7 -6.0 -6.2 -3.2 -3.2 -3.3 -3.3 -3.3 -3.4 -3.4 -3.4-3.4 -3.4
Sistema → Tiempo (min) 0.0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 8.5 9.0 9.5 10.0 10.5 11.0 11.5 12.0 12.5 13.0 13.5 14.0
H₂O 0.0m 18.9 14.3 10.8 7.9 5.7 2.8 0.6 -1.4 -2.9 -3.1 -0.7 -0.5 -0.6 -0.5 -0.5 -0.6 -0.6 -0.6 -0.6 -0.6 -0.7
0.25m 18.9 14.2 8.6 4.9 2.1 0.0 -1.6 -2.8 -3.9 -4.7 -1.5 -1.5 -1.6 -1.6 -1.6 -1.6 -1.6 -1.6 -1.6 -1.7 -1.7
1.0m 18.9 11.87.8 4.9 1.9 -0.4 -2.1 -3.8 -4.7 -5.4 -6.1 -6.7 -7.0 -4.2 -4.4 -4.5 -4.6 -4.7 -4.8 -4.9 -5.2 -5.2 -5.2 -5.4 -5.4 -5.4 -5.4 -5.4 -5.4
Tabla 2. Datos experimentales de tiempo y temperatura para el agua y las soluciones de CaCl₂. Temperatura (C°) CaCl₂/H₂O 0.5m 0.75m 24 15.6 19.3 12.8
Sistema → Tiempo (min) 0.0 0.5
H₂O 0.0m 19.6 10.6
0.25m 18.8 13.9
1.0m 18.6 11.4
1.0 1.5 2.0 2.53.0 3.5 4.0 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 8.5 9.0 9.5 10.0 10.5 11.0 11.5 12.0 12.5 13.0
9.3 3.6 1.6 0.4 -1.4 -2.9 -3.1 -0.7 -0.5 -0.6 -0.5 -0.5 -0.6 -0.6 -0.6 -0.6 -0.6 -0.7
7.9 4.4 1.9 0.0 -1.6 -2.4 -3.8 -4.3 -1.9 -1.5 -1.5 -1.5 -1.7 -1.7 -1.7 -1.6 -1.7 -1.7 -1.7 -1.8
11.2 7.9 6.0 4.6 2.9 1.3 0.5 -0.5 -0.9 -1.6 -2.2 -2.7 -2.9 -3.6 -4.0 -4.6 -2.8 -2.2 -2.1 -2.1 -2.1 -2.1 -2.1
8.96.4 5.0 2.9 1.3 0.1 -1.0 -1.9 -2.4 -3.6 -4.2 -4.5 -5.2 -5.4 -5.9 -6.2 -6.4 -3.2 -3.1 -3.1 -3.1 -3.1 -3.2 -3.2 -3.4
8.0 4.6 2.0 -0.5 -2.4 -4.2 -4.9 -5.5 -6.3 -6.7 -7.2 -4.3 -4.4 -4.6 -4.7 -4.8 -4.9 -5.1 -5.6 -5.8 -6.6 -6.6 -6.7 -6.7 -6.4
Tabla 3. Valores de la temperatura de congelación del agua y de las disoluciones de cloruro de sodio y cloruro de sodio. m/ (moles kg¯¹) NaCl/Agua 0.0 0.250.5 0.75 1.0 CaCl₂/Agua 0.25 0.5 0.7 1.0 t/(°C) -0.6 -1.6 -2.4 -3.4 -5.4 -1.7 -2.1 -3.1 -6.7 T(K) 272.55 271.55 270.75 269.75 267.75 271.45 271.05 270.05 266.45 ∆T / (K) 1.0 1.8 2.8 4.8 1.1 1.5 2.5 6.1
Grafica 1. Curva de enfriamiento del NaCl.
30 25 20 Temperatura 15 10 5 0 0 -5 -10 Tiempo 5 10 15 0.0m 0.25m 0.5m 0.75m 1.0m
Grafica 2. Curva de enfriamiento del CaCl₂.
30 25 20Temperaturo 15 10 5 0 0 -5 -10 Tiempo 5 10 15 0.0m 0.25m 0.5m 0.75m 1.0m
Grafica 3. Temperaturas de congelación vs. Molalidad.
7 6 5 4 ΔT 3 2 1 0 0 0.2 0.4 0.6 Molalidad 0.8 1 1.2 y = 4.96x - 0.5 R² = 0.9515 NaCl CaCl₂ Lineal (NaCl) Lineal (CaCl₂) y = 6.4x - 1.2 R² = 0.8226
Grafica 4. ∆Tf (cloruro de sodio) vs. ∆Tf (no electrolito*).
6 5 ∆T (Electrolito) 4 3 2 1 0 0 0.5 1 1.5 2 2.5 ∆T...
I.- Objetivo General. Analizar el efecto que tiene la adición de cantidades diferentes de un soluto no electrolito y un electrolito fuerte sobre el abatimiento de la temperatura de fusión de un disolvente. II.- Objetivos Particulares. a. Determinar la temperatura de congelación de disoluciones acuosas de un electrolitofuerte, a diferentes concentraciones, a partir de curvas de enfriamiento. b. Comparar la temperatura de congelación de soluciones de electrolito fuerte (NaCl y CaCl₂) a la misma concentración. III.- Problema. Determinar la relación de la temperatura de congelación de soluciones de no electrolito y de un electrolito fuerte, a la misma concentración. IV.- Datos, cálculos y resultados. Algoritmo decálculo. Calcular la disminución de la temperatura de congelación en las disoluciones. ΔT (K)= TH2O(272.55K) – Tn
NaCl
CaCl₂
0.25 m ΔT= 272.55 – 271.55= 1.1 0.50 m ΔT= 272.55 – 270.75 = 1.8 0.75 m ΔT= 272.55 – 269.75 = 2.8 1.0 m ΔT= 272.55 – 267.55 = 4.8
0.25 m ΔT= 272.55 – 271.45 = 1.1 0.50 m ΔT= 272.55 – 271.05 = 1.5 0.75 m ΔT= 272.55 – 270.05 = 2.5 1.0 m ΔT= 272.55 – 266.45 = 6.1 Tabla 1. Datos experimentales de tiempo y temperatura para el agua y las soluciones de NaCl. Temperatura (C°) NaCl/ H₂O 0.5m 0.75m 19.3 14.9 10.2 7.8 6.2 4.5 3 1.5 0.5 -0.5 -1.1 -1.8 -2.4 -2.6 -2.8 -3.4 -4.2 -4.8 -5.2 -1.9 -2.2 -2.3 -2.3 -2.4 -2.5 -2.4 -2.4 -2.4 -2.4 19.3 13.3 9.1 6.6 4.7 2.8 1.4 0.2 -0.9 -1.9 -2.7 -3.4 -4.0 -4.5 -4.9 -5.4 -5.7 -6.0 -6.2 -3.2 -3.2 -3.3 -3.3 -3.3 -3.4 -3.4 -3.4-3.4 -3.4
Sistema → Tiempo (min) 0.0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 8.5 9.0 9.5 10.0 10.5 11.0 11.5 12.0 12.5 13.0 13.5 14.0
H₂O 0.0m 18.9 14.3 10.8 7.9 5.7 2.8 0.6 -1.4 -2.9 -3.1 -0.7 -0.5 -0.6 -0.5 -0.5 -0.6 -0.6 -0.6 -0.6 -0.6 -0.7
0.25m 18.9 14.2 8.6 4.9 2.1 0.0 -1.6 -2.8 -3.9 -4.7 -1.5 -1.5 -1.6 -1.6 -1.6 -1.6 -1.6 -1.6 -1.6 -1.7 -1.7
1.0m 18.9 11.87.8 4.9 1.9 -0.4 -2.1 -3.8 -4.7 -5.4 -6.1 -6.7 -7.0 -4.2 -4.4 -4.5 -4.6 -4.7 -4.8 -4.9 -5.2 -5.2 -5.2 -5.4 -5.4 -5.4 -5.4 -5.4 -5.4
Tabla 2. Datos experimentales de tiempo y temperatura para el agua y las soluciones de CaCl₂. Temperatura (C°) CaCl₂/H₂O 0.5m 0.75m 24 15.6 19.3 12.8
Sistema → Tiempo (min) 0.0 0.5
H₂O 0.0m 19.6 10.6
0.25m 18.8 13.9
1.0m 18.6 11.4
1.0 1.5 2.0 2.53.0 3.5 4.0 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 8.5 9.0 9.5 10.0 10.5 11.0 11.5 12.0 12.5 13.0
9.3 3.6 1.6 0.4 -1.4 -2.9 -3.1 -0.7 -0.5 -0.6 -0.5 -0.5 -0.6 -0.6 -0.6 -0.6 -0.6 -0.7
7.9 4.4 1.9 0.0 -1.6 -2.4 -3.8 -4.3 -1.9 -1.5 -1.5 -1.5 -1.7 -1.7 -1.7 -1.6 -1.7 -1.7 -1.7 -1.8
11.2 7.9 6.0 4.6 2.9 1.3 0.5 -0.5 -0.9 -1.6 -2.2 -2.7 -2.9 -3.6 -4.0 -4.6 -2.8 -2.2 -2.1 -2.1 -2.1 -2.1 -2.1
8.96.4 5.0 2.9 1.3 0.1 -1.0 -1.9 -2.4 -3.6 -4.2 -4.5 -5.2 -5.4 -5.9 -6.2 -6.4 -3.2 -3.1 -3.1 -3.1 -3.1 -3.2 -3.2 -3.4
8.0 4.6 2.0 -0.5 -2.4 -4.2 -4.9 -5.5 -6.3 -6.7 -7.2 -4.3 -4.4 -4.6 -4.7 -4.8 -4.9 -5.1 -5.6 -5.8 -6.6 -6.6 -6.7 -6.7 -6.4
Tabla 3. Valores de la temperatura de congelación del agua y de las disoluciones de cloruro de sodio y cloruro de sodio. m/ (moles kg¯¹) NaCl/Agua 0.0 0.250.5 0.75 1.0 CaCl₂/Agua 0.25 0.5 0.7 1.0 t/(°C) -0.6 -1.6 -2.4 -3.4 -5.4 -1.7 -2.1 -3.1 -6.7 T(K) 272.55 271.55 270.75 269.75 267.75 271.45 271.05 270.05 266.45 ∆T / (K) 1.0 1.8 2.8 4.8 1.1 1.5 2.5 6.1
Grafica 1. Curva de enfriamiento del NaCl.
30 25 20 Temperatura 15 10 5 0 0 -5 -10 Tiempo 5 10 15 0.0m 0.25m 0.5m 0.75m 1.0m
Grafica 2. Curva de enfriamiento del CaCl₂.
30 25 20Temperaturo 15 10 5 0 0 -5 -10 Tiempo 5 10 15 0.0m 0.25m 0.5m 0.75m 1.0m
Grafica 3. Temperaturas de congelación vs. Molalidad.
7 6 5 4 ΔT 3 2 1 0 0 0.2 0.4 0.6 Molalidad 0.8 1 1.2 y = 4.96x - 0.5 R² = 0.9515 NaCl CaCl₂ Lineal (NaCl) Lineal (CaCl₂) y = 6.4x - 1.2 R² = 0.8226
Grafica 4. ∆Tf (cloruro de sodio) vs. ∆Tf (no electrolito*).
6 5 ∆T (Electrolito) 4 3 2 1 0 0 0.5 1 1.5 2 2.5 ∆T...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.