practica 4 electroquimica

 INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA
MECÁNICA Y ELÉCTRICA

INGIENERÍA EN COMUNICACIONES Y ELECTRÓNICA

LABORATORIO DE QUÍMICA BÁSICA
1CM12
PRACTICA No.4
E L E C T R O Q U Í M I C A

EQUIPO 6

INTEGRANTES:
M. M. L.
F. E. I. M.
A. C. J. C.

PROFESOR: ANTONIO HERNANDEZ ESPEJEL
FECHA DE ELABORACIÓN: 10 DE OCTUBRE DE 2013



Objetivo;El alumno aplicara los conocimientos de electroquímica, para obtener un electrodepósito, con los materiales proporcionados en el laboratorio de química.

Marco Teórico;

Electroquímica
La electroquímica es una rama de la química que estudia las reacciones químicas que toman lugar gracias a la interacción entre un conductor de electrones y un conductor iónico y que involucran una transferenciade electrones entre el electrodo y el electrolito.
En general, la electroquímica está ligada a situaciones donde reacciones de oxidación y reducción están separadas en el espacio o en el tiempo, conectados por un circuito eléctrico externo para la comprensión de cada proceso.
Por ejemplo, la corriente eléctrica es causa de que se produzcan reacciones químicas durante el depósito electrolíticode metales. Los acumuladores producen una corriente eléctrica como consecuencia de una reacción química.
La electroquímica también estudia la electronegatividad de las distintas sustancias, particularmente de las disoluciones de electrolitos débiles y fuertes. 
Los métodos electroquímicos y el lenguaje propio de la electroquímica se han usado con mucha utilidad en el estudio del comportamiento demuchos sistemas químicos durante la oxidación-reducción.
Reacciones Redox

La electroquímica es la rama de la química que estudia la transformación entre la energía eléctrica y la energía química. Los procesos electroquímicos son reacciones redox (oxidación- reducción) en donde la energía liberada por una reacción espontánea se convierte en electricidad o donde la energía eléctrica seaprovecha para inducir una reacción química no espontánea.
En las reacciones redox se transfieren electrones de una sustancia a otra. La reacción entre el magnesio metálico y el ácido clorhídrico es un ejemplo de una reacción redox:


Mg(s)0 + 2H +1 Cl -2 (ac) ~ Mg+2 Cl 2(ac) -2 + H02(g)

Los números que aparecen encima de los símbolos de los elementos indican sus números de oxidación. La pérdida deelectrones durante la oxidación de un elemento se distingue por un aumento en su número de oxidación. La reducción de un elemento implica disminución en su número de oxidación debida a la ganancia de electrones. En la reacción anterior, el Mg metálico se oxida y los iones H+ se reducen; los iones Cl- son espectadores.
Celda electroquímica

Una celda electroquímica es un dispositivoexperimental para generar electricidad mediante una reacción redox espontánea. (Esta celda también se conoce como celda galvánica o voltaica, en honor de los científicos Luigi Galvani y Alessandro Volta, quienes fabricaron las primeras celdas de este tipo.) 

Existen dos tipos de celdas electroquímicas: las voltaicas, donde se obtiene energía eléctrica a partir de una reacción espontánea, y laselectrolíticas, donde ocurre lo contrario; una corriente eléctrica es la que provoca una reacción química.
Ejemplo de celda electrolítica.

Ánodo de Sacrificio

Un ánodo de sacrificio o de castigo es un ánodo metálico usado para la protección catódica, con la cual se pretende resguardar a otros componentes metálicos de la oxidación. El metal más activo se oxida más fácilmente que el metal protegido, ypor lo tanto se corroe primero; generalmente debe oxidarse casi completamente antes de que el metal menos activo comience a corroerse, actuando de esa forma como una barrera de protección.

Esto se lleva a cabo cuando el ánodo le cede electrones al metal protegido, el cual entonces se convierte en el cátodo. El cátodo entonces está protegido de la corrosión, porque en su superficie ocurren...