Practica 4 Quimica Electroquimica

CONTENIDO:

Objetivo:
El alumno aplicara los conocimientos de Electroquímica, para obtener un electrodepósito, con los materiales proporcionados en el laboratorio de Química.

Consideraciones teóricas:
Desde los primeros días de la ciencia experimental, estudiosos como Galvani, Volta y Cavendish se dieron cuenta de que la electricidad interactúa de maneras interesantes e importantes con lostejidos animales. La carga eléctrica hace que los músculos se contraigan. Tal vez lo más sorpréndete es que algunos animales como el torpedo producen carga por medios fisiológicos. Más de 50 mil millones de terminales nerviosas de las alas planas del torpedo a los lados derecho e izquierdo, rápidamente emiten acetilcolina en la parte inferior de las membranas ubicadas en las alas. La acetilcolinaorigina iones de sodio que salen a través de las membranas, lo que genera una rápida separación de la carga y la correspondiente diferencia de potencial, o voltaje, a través de la membrana. La diferencia de potencial produce entonces una corriente eléctrica de varios amperios en el agua de mar circuncidante, lo que puede utilizar para aturdir o matar a la presa, detectar y protegerse de los enemigosnavegar. Los dispositivos naturales para separar la carga eléctrica y crear diferencia de potencial eléctrico son relativamente escasos, pero los humanos han aprendido a separar la carga mecánicamente metalúrgicamente y químicamente para crear celdas, baterías y otros dispositivos para almacenar energía.
Electroquímica:
La electroquímica de dedica al estudio de los cambios químicos que produce lacorriente eléctrica y la generación de electricidad mediante reacciones químicas y es el área de la química que se ocupa de la interconversión de energía química en eléctrica; tiene una importancia enorme en la ciencia y la tecnología moderna, no solo por las baterías, sino también porque hace posible la fabricación de sustancias y materiales químicos industriales esenciales muchos metales sepurifican o se depositan en joyas por métodos electroquímicos. Los relojes digitales, las marchas de automóviles, las calculadoras y marcapasos son unos cuantos de los muchos dispositivos que dependen de la electricidad generada por medios electroquímicos; la corrosión de metales también es un proceso electroquímico. Por ejemplo, el hidróxido de sodio, que se una en la fabricación de papel, textiles,jabones y detergentes, se produce haciendo pasar una corriente eléctrica por una disolución acuosa de cloruro de sodio. El cloro, tan indispensable para la fabricación de plásticos como el cloruro de polivinilo se obtiene en el mismo proceso. También el aluminio metálico se produce mediante un proceso electroquímico, al igual que el cobre puro que se utiliza en los cables eléctricos.
Una bateríaen una pila electroquímica, o celda electroquímica, un aparato que sirve para convertir la energía química en energía eléctrica, y viceversa. Una batería toma la energía que se desprende de una reacción química espontánea y la utiliza para producir electricidad.
Cuando se estudia la electroquímica se aprende sobre las reacción es químicas, y la cantidad de energía eléctrica que se produce o seconsume puede medirse con mucha exactitud, todas las reacciones electroquímicas comprenden la transferencia de electrones y, por lo tanto, son reacciones de oxidación-reducción. En los procesos electroquímicos se requiere algún método para introducir una corriente de electrones en algún sistema químico de reacción o de un medio para retirar electrones. En casi todas las aplicaciones. El sistemaquímico de reacción en una celda y una corriente eléctrica entra o sale por los electrodos.
Las celdas electroquímicas se clasifican en dos tipos
a) Las celdas electrolíticas son aquellas en las que la energía eléctrica de una fuente externa hace que ocurran reacciones químicas no espontaneas.
b) Las celdas voltaicas con aquellas en las que reacciones químicas espontaneas genera electricidad y la...