Practica 4 quimica industrial ii

Ingeniería Industrial
INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
UNIDAD PROFECIONAL INTERDISCIPLINARIA DE INGENIERIA Y CIENCIAS SOCIALES Y ADMINISTRTIVAS

*Isaac Lorenzo Ramírez

Alumno:
QUIMICA INDUSTRIAL II

Profesor: Germán Baldomero Quiroz Sosa.

Secuencia: 4IV11

Resumen de la práctica
La práctica se realizo de la siguiente manera:
Para el experimento uno superficie de contacto
Nose hiso ningún paso ya que los valores nos fueron proporcionados
Para la pastilla entera 90 segundos
Para la pastilla en 3 pedazos 60 segundos
Para la pastilla en polvo 30 segundos
Esto nos indica el tiempo en el que se disuelve por completo

Para el experimento numero 2 EFECTO DE LA CONSENTRACION
El profesor nos asigno un determinado valor de la solución de yodato de potasio (KIO3) conuna concentración de 0.017 a temperatura ambiente.
Nos dirigimos a la mesa donde se encontraban dichas sustancias y con la probeta medimos 10ml de (KIO3) con una concentración de 0.017 a temperatura ambiente, y la agregamos al vaso de precipitados también agregando después al vaso 1 ml de almidón al 1%. Ahora en un segundo vaso agregamos 10 ml de bisulfito de sodio (NaHSO3 ).
Después nosdirigimos a nuestra mesa de trabajo y combinamos dichas sustancias pero al mismo tiempo iniciamos un cronometraje, dando unos ligeros movimientos oscilatorios a nuestra mescla hasta obtener una coloración azul en un tiempo de 133.6 segundos.

Para el experimento numero 3 EFECTO DE LA TEMPERATURA
Comenzamos por tomar el vaso de 500 ml y agregamos 400 ml de agua de la llave, después lo colocamos sobreel soporte universal con anillo y colocamos nuestro mechero de bunsen. Calentamos hasta alcanzar una temperatura que nos asigno el profesor que fue de 50 °C, mientras tanto tomamos 2 tubos de ensayo y al primero le agregamos 2mL de solución 0.0025 M de KMnO4 y 1ml de la solución 0.25 M de H2SO4.
Posteriormente en nuestro segundo tubo agregamos 9 ml de la solución 0.0025 M de C2H2O4. Después nosdirigimos a nuestra mesa de trabajo y ya alcanzada la temperatura de 50 °C con las pinzas para tubo de ensaye tomamos nuestros tubos con las sustancias y colocamos a baño maría en el vaso de precipitados de 500 ml. Esperamos hasta que se encuentren niveladas las temperaturas. Y finalmente agregamos el C2H2O4 al tubo que contiene la solución de KMnO4 y al mismo tiempo encendimos nuestros cronometro,esperamos hasta que la mezcla se torno incolora esperando un tiempo de reacción de 81.3 segundos.

Para el experimento numero 4 EFECTO DEL CATALIZADOR
Se repitió el procedimiento anterior pero ahora con una temperatura ambiente de 22 °C y agregando cinco gotas de solución 0.045 M de sulfato de manganeso que actúa como acelerador de la reacción (catalizador), consiguiendo un tiempo de 46.6segundos en hacer incolora la mezcla de las sustancias

Objetivos.

1. Conocer las diferencias de tiempos de reacción de una sustancia en función de la superficie de contacto, concentración y temperatura.
2. Conoceremos la definición de energía de activación, y así poder determinar su valor en este experimento.
3. Conoceremos los efectos de la aplicación de un catalizador
4.Tomaremos la decisión de proponer algún método de ajuste para la grafica

INTRODUCCIÓN TEÓRICA.
La cinética química es la rama de la química que se ocupa del estudio de las velocidades a las que se efectúan las reacciones químicas. El hierro se oxida con mayor rapidez al contacto con el aire húmedo que con el aire seco; los alimentos se descomponen más rápidamente que cuando no se refrigeran.Estos son ejemplos comunes de cambios químicos complejos, con velocidades variables de acuerdo con las condiciones de la reacción, aunque la forma en que se verifica un cambio químico es más importante, que la simple velocidad de reacción, lo cual se estudia en los mecanismos de reacción.

VELOCIDAD DE REACCIÓN
La velocidad de reacción se entiende como el número de moles de una sustancia...