Equipo 4 Practica 5 Grupo31

Universidad Autónoma del Estado de México.
Facultad de Química.
Licenciatura de Química.

Reporte Práctica 5:
“ELEMENTOS EN LA NATURALEZA Y CARACTERÍSTICAS DE ALGUNAS CLASES DE
MATERIA“Laboratorio de elementos representativos.
Equipo: 4

Integrantes: Ernesto Flores Monroy.
Sergio de Jesús Valencia Loza.
Irving Noriega NolascoGrupo 31.




Resultados:
Obtención de Hidrogeno: Elementos + Metales
-Mg: el magnesio a agregar HCl reacciono de forma inmediata la cual no se esperaba por lo estudiado en la bibliografía pero fue elque más reacciono de forma instantánea, efervesciendo el HCl al Mg en polvo formando MgCl2 y liberando mucho hidrogeno
-Zn: el zinc reacciono de manera rápida en tanto se agregó el HCl dentro deltubo de ensaye liberando hidrogeno mientras se combinaban para dar el ZnCl2 cuando el polvo mostraba efervescencia
-Cu: con el cobre no paso absolutamente nada cuando se agregó el ácido clorhídrico nohubo reacción, se calentó para acelerar la reacción y aun así no pasa nada quedando Cu y el HCl por separado sin liberación de H2
-Al: el aluminio en un principio no reacciono en presencia de HCl peroal dejar reposar 2 min se calentó para acelerar y se dio la reacción para formar AlCl3 y liberar poco H2, fue una reacción lenta.
-Fe: la reacción de Fe con ácido clorhídrico fue de forma lenta alagregar el HCl se detectó poco efervescencia y al calentar para acelerar libero más H2 y formo FeCl2



Obtención del Hidrogeno:No se realizó su obtención.

Obtención del Oxigeno:
La obtención del proceso dada por:
2 H2O2 ---> 2 H2O + O2 
El oxígeno obtenido llenaba aproximadamente las botellas contenedoras desplazando elagua, las botellas contenedoras eran de 250 ml.
El MnO2 solo cataliza la reacción, es un catalizador por excelencia.
El residuo en el matraz después de la reacción solo es MnO2 + agua.
La reacción que...