Practica 6 de Química General: Reacciones

PRACTICA 6: REACCIONES QUIMICAS: PARTE I

INTRODUCCION: Una reacción química, es un proceso por el cual una sustancia (reactivo) se transforma en otras (productos), son transformaciones de sustancias puras en otras diferentes, recibiendo así este nombre, porque se efectúa un reacomodamiento de los átomos. Las reacciones químicas se presentan mediante ecuaciones químicas, en las que seescriben todas las sustancias químicas que intervienen en una reacción. Una ecuación química debe estar igualada para que pueda cumplir la ley de la conservación de la masa.
Los cálculos estequiometricos nos permiten determinar la cantidad de un reactivo que se consume o de un producto que se forma. para ello se aplican los conceptos como el mol, la ley de la conservación de la masa y la concentraciónde una disolución. También es necesario conocer la nomenclatura (conjunto de reglas que se usan para nombrar a las combinaciones existentes entre los elementos y los compuestos químicos), para poder identificar cada reactivo utilizado, al igual que los productos resultantes de estos, al ser combinados con otros reactivos distintos.
OBJETIVO:
Identificar el tipo de reacción ocurrida y losproductos resultantes.

MATERIALES, REACTIVOS Y EQUIPO

Material proporcionado por el alumno:
Guantes
Clavos de hierro (3);
Frasco gotero (2)





Reactivos
Materiales
Sulfato de cobre
pentahidratado Agua destilada cloruro de calcio
Ácido clorhídrico
Sulfato de aluminio
Nitrato de plata
Zinc
Óxido de cobre

Tubos de ensaye (6)
Probeta
2 vasos deprecipitado de
100 ml
Piseta
1 Pipetas
Perilla
Espátula
Gradilla
Pinzas para tubo de ensaye


METODOLOGÍA
Preparación de soluciones
Sulfato se Cobre (CuSO4) 5M.
Cu= 63.5×1= 63.5 gr
S=32×1= 32 gr
O=16×4 =64
159.5×.05= 7.975 gr
Fosfato Bibásico de Potasio (K2HPO4) 25M.
Moles= M V
=(.5 M) (.1L)
= .05 mol
K= 39×2= 78 gr
H= 1×1= 1 grP= 31×1= 31 gr
O= 16×4= 64 gr
PM=176 gr ×.025M =4.35 gr

Reacciones químicas
a) Reacciones de precipitación: se caracterizan por la formación de un producto insoluble o precipitado a partir de solutos provenientes de soluciones transparentes o leucas (sin partículas suspendidas).
1. Se tomaron dos tubos de ensaye y se adiciono a cada uno 10 gotas de nitrato de plata 0.5M.
2. Auno de los tubos se le añadieron 5 ml de agua de la llave, y al otro se le adiciono 5 ml de agua destilada.
OBSERVACIONES O RESULTADOS: (AgNO3) Nitrato de plata + (H2O) agua = (AgCl) Cloruro de Plata.
Debido a los iones de cloro que contiene el agua de la llave.
Nitrato de Plata (AgNO3) + agua destilada (H2O)= No reacciono porque el agua destilada no tiene iones de cloro.
3. Tomando un tubolimpio y seco, se añádio 10 mL de fosfato de potasio 0.5M, luego se adicionaron lentamente 5 mL de cloruro de calcio 0.5M.
RESULTADOS: CaCI2 + K2HPO4= CaHPO4 + KCI
b) Reacciones de sustitución: Ocurren cuando un elemento sustituye a otro en un compuesto.

1. Fueron colocados en un tubo de ensaye 10 ml de la solución de sulfato de cobre añádiendole un clavo de hierro limpio y seco.
2. Seobservo el color del clavo y de la disolución unos minutos más tarde.
Sulfato de Cobre (CuSO4) + Hierro Fe= Sulfato de Hierro (Fe2(SO3)3)

c) Reacciones de desplazamiento o doble sustitución: Dos elementos que están en sustancias diferentes intercambian sus posiciones.

1. En un tubo de ensayo se adicionaron 10 ml de sulfato de aluminio 0.5 M y luego se le añadieron gota a gota 5 ml decloruro de manganeso 0.5M.
OBSERVACIONES Y REACCIONES: Sulfato de Aluminio Al2(SO3)3 + Cloruro de Manganeso (MnCl)= Cloruro de Aluminio (AlCl3) + Sulfato de Manganeso MnSO3
2. En un tubo de ensaye se adicionaron 10 gotas de AgNO3 0.5M luego se adicionaron cuidadosamente 5 ml de HCl 1M.
OBSERVACIONES Y REACCIONES: AgNO3 + HCI= CIAg + HNO3

d) Reacciones de combinación: ocurren cuando dos o más...