PRACTICA #6 “TITULACIÓN ÁCIDO-BASE“
Páginas: 4 (772 palabras)
Publicado: 20 de octubre de 2013
PRACTICA #6
“TITULACION ACIDO-BASE“
2) Objetivos
Aplicar el proceso de titulación para determinar la concentración de una solución acuosa mediante el uso de otra solución de concentraciónconocida
3) Marco teórico
Un acido es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayorque el agua pura, esto es, un pH menor que 7.
Una base es cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH- al medio
Titulación acido-base
es una técnica o método de análisiscuantitativo muy usada, que permite conocer la concentración desconocida de una disolución de una sustancia que pueda actuar como ácido neutralizada por medio de una base de concentración conocida, o bien seauna concentración de base desconocida neutralizada por una solución de ácido conocido
Cuando reacciona un ácido con una base se forman sal y agua. La reacción del medio puede ser neutra, acida obásica según las fuerzas de las sustancias reaccionantes. Cuando se neutraliza un ácido fuerte como el ácido clorhídrico con una base fuerte como el hidróxido de sodio, se forma una sal de reacción neutra(cloruro de sodio) y agua y el pH de la solución obtenida será igual a 7.
En la reacción se cumple que el número de equivalentes-gramo del ácido es igual al número de equivalentes-gramo de la base, enel punto de equivalencia.
La titulación consiste en medir un volumen de base o de ácido de concentración desconocida y agregar la cantidad equivalente de ácido o base de concentración conocida.Esta última se llama solución valorada.
El punto final de la titulación se manifiesta mediante algún cambio físico, por ejemplo el cambio de color de un reactivo auxiliar llamado indicador que debeagregarse al iniciar la titulación y cuyo cambio o viraje nos indica aproximadamente el punto de equivalencia de la misma.
La titulación o valoración de soluciones tiene como principal objetivo...
“TITULACION ACIDO-BASE“
2) Objetivos
Aplicar el proceso de titulación para determinar la concentración de una solución acuosa mediante el uso de otra solución de concentraciónconocida
3) Marco teórico
Un acido es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayorque el agua pura, esto es, un pH menor que 7.
Una base es cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH- al medio
Titulación acido-base
es una técnica o método de análisiscuantitativo muy usada, que permite conocer la concentración desconocida de una disolución de una sustancia que pueda actuar como ácido neutralizada por medio de una base de concentración conocida, o bien seauna concentración de base desconocida neutralizada por una solución de ácido conocido
Cuando reacciona un ácido con una base se forman sal y agua. La reacción del medio puede ser neutra, acida obásica según las fuerzas de las sustancias reaccionantes. Cuando se neutraliza un ácido fuerte como el ácido clorhídrico con una base fuerte como el hidróxido de sodio, se forma una sal de reacción neutra(cloruro de sodio) y agua y el pH de la solución obtenida será igual a 7.
En la reacción se cumple que el número de equivalentes-gramo del ácido es igual al número de equivalentes-gramo de la base, enel punto de equivalencia.
La titulación consiste en medir un volumen de base o de ácido de concentración desconocida y agregar la cantidad equivalente de ácido o base de concentración conocida.Esta última se llama solución valorada.
El punto final de la titulación se manifiesta mediante algún cambio físico, por ejemplo el cambio de color de un reactivo auxiliar llamado indicador que debeagregarse al iniciar la titulación y cuyo cambio o viraje nos indica aproximadamente el punto de equivalencia de la misma.
La titulación o valoración de soluciones tiene como principal objetivo...
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