Practica 7 equilibrio y cinetica

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CUESTIONARIO PREVIO.

1. Explicar qué es un reactivo limitante
El reactivo limitante es aquel que en una reacción química, se acaba antes y determina la cantidad de producto o productos obtenidos.La reacción depende del reactivo limitante (o R.L.), pues, según la ley de las proporciones definidas, los demás reactivos no reaccionarán cuando uno se haya acabado.
Cuando se ha balanceado unaecuación, los coeficientes representan el número de átomos de cada elemento en los reactivos y en los productos. También representan el número de moléculas y de moles de reactivos y productos.
Cuandouna ecuación está ajustada, la estequiometría se emplea para saber las moles de un producto obtenidas a partir de un número conocido de moles de un reactivo. La relación de moles entre reactivo yproducto se obtiene de la ecuación ajustada. A veces se cree equivocadamente que en las reacciones se utilizan siempre las cantidades exactas de reactivos. Sin embargo, en la práctica lo normal suele serque se use un exceso de uno o más reactivos, para conseguir que reaccione la mayor cantidad posible del reactivo en menor cantidad.

2. Definir ecuación de rapidez
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3. Definir orden de reacciónOrden de reacción - Exponente de cada concentración en la expresión de la ley de rapidez, α, β, γ ... (no existe relación sencilla entre los coeficientes estequiométricos y los órdenes dereacción)

4. Definir constante de rapidez

Constante de rapidez, k - Es la constante de proporcionalidad entre la rapidez de reacción experimental y las concentraciones elevadas a exponentes dados y esfunción de temperatura, agente catalítico e independiente de concentración.
5. Escribir las ecuaciones para los órdenes 0, 1º y 2º para una reacción de tipo A→B

Orden cero, n = 0 (Separandovariables e integrando)

Orden uno, n = 1 (usando el mismo método de separación de variables e integración)

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Orden dos, n = 2

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6. Explicar qué proporcionalidad guarda la rapidez y...
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