VOLUMETRIA DE NEUTRALIZACION

Durante el desarrollo de esta práctica VOLUMETRÍA DE NEUTRALIZACIÓN observamos el comportamiento del punto final, típico de un electrolito débil (ácido acético en vinagre) cuando se titula con unelectrolito fuerte (hidróxido de sodio).
Por lo cual En esta práctica utilizamos para valorar la acidez de un vinagre comercial.
Para Observar el comportamiento del punto final en la titilacióndel electrolito débil con un electrolito fuerte, Ya que La cantidad total de ácidos presente en una muestra de vinagre puede determinarse fácilmente por valoración con una disolución de hidróxidosódico previamente normalizada (solución estándar) y utilizamos de indicador la fenolftaleína, por lo cual calculamos la concentración en ácido acético a partir de la ecuación de la reacciónácido-base ajustada:
CH3COOH + NaOH CH3COO-Na+ + H2O
Apuntamos la cantidad de valorante (NaOH) gastado en la titulación y reemplazamos en la siguiente formula y luego procedimos a hallarel % de error, y después repetimos el mismo procedimiento con otro indicador con naranja de metilo
Na x Va = Nb x Vb
% E= DT- DE X 100
DTEn el punto de equivalencia de esta valoración el pH de la disolución era básico (debido a la presencia de ion acetato (sal) que proviene de un ácido débil y unabase fuerte) y, por tanto, para detectar el punto final de esta valoración como ya habíamos dicho antes elegimos un indicador que cambio de color al pH adecuado es decir, que experimente un cambio decolor cerca del punto de equivalencia. En este caso, fue la fenolftaleína, que presenta pH inferior a 8 es incolora, mientras que a pH superior a 10 es rosa por lo cual podemos deducir que es elindicador adecuado, al compararlo con el resultado de la otra titulación en la que utilizamos como indicador el anaranjado de metilo ya que en esta titulación acido débil con base fuerte El pH en...