Practica 8

Objetivo
• Determinar mediante la ley de faraday el rendimiento de la reacción de la electrólisis del agua.

Marco teórico.
La electrólisis es el proceso de descomposición de una sustancia pormedio de la electricidad. La palabra electrólisis significa "destrucción por la electricidad".
La mayoría de los compuestos inorgánicos y algunos de los orgánicos se ionizan al fundirse o cuando sedisuelven en agua u otros líquidos; es decir, sus moléculas se disocian en especies químicas cargadas positiva y negativamente que tienen la propiedad de conducir la corriente eléctrica. Si se coloca unpar de electrodos en una disolución de un electrolito (compuesto ionizable) y se conecta una fuente de corriente continua entre ellos, los iones positivos de la disolución se mueven hacia el electrodonegativo y los iones negativos hacia el positivo. Al llegar a los electrodos, los iones pueden ganar o perder electrones y transformarse en átomos neutros o moléculas; la naturaleza de las reaccionesdel electrodo depende de la diferencia de potencial o voltaje aplicado.

Procedimiento experimental realizado.
1. Colocar 200 mL de la solución de NaCl 0.3 M en el vaso de precipitados.
2.Agregar dos gotas de fenolftaleína en cada tubo y llenarlos con la solución de NaCl.
3. Colóquelos invertidos en el vaso de precipitados.
4. Introducir los cables en los tubos invertidos dentro del vasode precipitados.
5. Cerrar el circuito conectando los conductores a los polos del convertidor.
6. Dejar reaccionando un cierto tiempo.
7. Marcar en el tubo la altura del gas producido a diferentestiempos.
8. Desconectar el convertidor.
9. Sacar los tubos de ensayo y llenarlos con agua hasta la marca.
10. Medir la cantidad de volumen del gas producido.



Datos/Observaciones.
Se obtuvoun porcentaje de rendimiento del 83% después de que la masa real resulto en .002504 y la masa teórica en .0210.

Conclusiones.
Después de la experimentación se obtuvo como conclusión que la Ley de...