Practica: acido-base

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  • Publicado : 29 de septiembre de 2010
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Planteamiento del problema:
¿Cómo preparar una disolución de HCl a 0.25M en el laboratorio escolar?

Marco Teórico: Hoja Anexa

Objetivo: Preparar una disolución de HCl a 0.25M

Hipótesis:Si agregamos 0.82g/ml de HCl al matraz aforado y adicionamos HO entonces podremos 1 disolución al 0.25M

Plan de investigación:
Tipo de investigación: Experimental Lugar:Laboratorio escolarInstrumentos de investigación: Instrumentos de LaboratorioPrograma de actividades: Protocolo 25-Sep-2010 Experimentación01-Sep-2010 Informe 15-Sep-2010 |

Procedimiento:

Material, equipo y sustancias:
Sustancias | Material |
* HCl * Agua destilada| * Pipeta graduada * Perilla * Gotero * Matraz aforado de 100ml |

Análisis de Resultados:
1.- ¿Por qué vertiste primero el agua y después el acido?
R=Primero se debe agregar agua yaque nunca se le debe dar de beber a un acido
2.- ¿Por qué te sirve más el matraz aforado que un matraz graduado?
R=Porque en un matraz aforado se vacía el HCl y se agrega agua destila da hasta lalínea de aforo
3.- ¿Hasta dónde debes vertir el agua destilada en el matraz aforado?
R=Hasta la línea del matraz de aforo que está cercano a la boca del matraz y se pone tu tapón
4.- ¿Cómo sabiasque cantidad de acido agregar al agua destilada?
R=Calculándolo mediante la fórmula  de la densida  para que resultara la disolución
5.- ¿Por qué utilizaste gotero para vertir el ácido clorhídrico?Porque debe ser exacto la cantidad de ácido ya que si no es así no estará concentrada al 0.25M
 

Conclusión:
 La disolución salió bien ya que se obtuvo la cantidad exacta de acido clorhídrico alhaber realizado la operación de la densidad para saber la concentración exacta de agua y ácido y poder sacar la concentración molar correctamente. Se manejo con mucho la manipulación del acido por...
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