practica alcalino

PRÁCTICA No. 1

METALES ALCALINOS y ALCALINOTERREOS


1. OBJETIVO

Identificar cualitativamente a los metales alcalinos (Grupo IA) y alcalinotérreos (Grupo IIA) mediante diferentes pruebas como reactividad, coloración a la llama, hidrólisis y formación de sales insolubles.

2. RESULTADOS DE APRENDIZAJE

Al finalizar la práctica el alumno será capaz de:

1. Diferenciar el grado dereactividad que presentan el potasio, calcio y magnesio.
2. Identificar soluciones conteniendo iones litio, sodio, potasio, magnesio, calcio, estroncio y bario por la coloración característica que imparten estos elementos a la llama de un mechero.
3. Comprobar experimentalmente la existencia de sales insolubles de sodio, potasio, litio, calcio, estroncio y bario.

3. ANTECEDENTES

Loselementos de estos dos grupos tienden a perder electrones para alcanzar una estructura electrónica estable de gas noble excepto el berilio, Be, que tiene lleno su último orbital 1s2 2s2.

Esta tendencia se muestra en los bajos potenciales de ionización y en los muy negativos potenciales de reducción, Eº red. Los metales se encuentran entre los agentes reductores más fuertes y se combinandirectamente, usualmente de manera violenta con la mayoría de los no metales para dar compuestos iónicos.

Los cationes de estos elementos son muy estables y forman sales con la mayoría de los iones (reductores u oxidantes).

Las sales de los elementos del bloque “s” se encuentran entre las más solubles en agua y otros solventes ionizantes aunque sus solubilidades varían ampliamente de acuerdo al ion.3.1. METALES ALCALINOS (GRUPO IA)

Los elementos del primer grupo de la tabla periódica son llamados metales alcalinos y están conformados por el litio (Li), sodio (Na), potasio (K), rubidio (Rb), cesio (Cs) y francio (Fr) (ver Figura 1.1).







1




Metales alcalinos









18

IA
2







13
14
15
16
17
VIIIA


IIA










IIIA
IVAVA
VIA
VIIA

1
H

3
4
5
6
7
8
9
10
11
12





He
2
Li
Be
IIIB
IVB
VB
VIB
VIIB
VIIIB
IB
IIB
B
C
N
O
F
Ne
3
Na
Mg










Al
Si
P
S
Cl
Ar
4
K
Ca
Sc
Ti
V
Cr
Mn
Fe
Co
Ni
Cu
Zn
Ga
Ge
As
Se
Br
Kr
5
Rb
Sr
Y
Zr
Nb
Mo
Tc
Ru
Rh
Pd
Ag
Cd
In
Sn
Sb
Te
I
Xe
6
Cs
Ba
La
Hf
Ta
W
Re
Os
Ir
Pt
Au
Hg
Tl
PbBi
Po
At
Rn
7
Fr
Ra
Ac
Rf
Db
Sg
Bh
Hs
Mt
Ds
Rg
Uub
Uut
Uuq
Uup
Uuh
Uus
Uuo




















Lantánidos
6
Ce
Pr
Nd
Pm
Sm
Eu
Gd
Tb
Dy
Ho
Er
Tm
Yb
Lu

Actínidos
7
Th
Pa
U
Np
Pu
Am
Cm
Bk
Cf
Es
Fm
Md
No
Lr

Fig. 1.1. Metales alcalinos.

Éstos son metales blandos y de gran reactividad química por lo que deben conservarseen una atmósfera inerte o bajo petróleo. Se oxidan al contacto con el aire y quedan cubiertos por una capa de su óxido correspondiente. Por tal motivo su brillo solo se observa en un corte fresco. Deben manipularse con pinzas.

La configuración electrónica para los metales alcalinos es ns1. Algunas propiedades de los elementos de este grupo es que representan un volumen atómico grande por lotanto baja densidad. Su electrón de valencia puede ser removido fácilmente para dar lugar a la formación de iones monopositivos (M+; M=metal). Los vapores de los metales alcalinos son monoatómicos.

Los valores de electronegatividad para los elementos de este grupo son muy pequeños, por lo que los hace muy reductores. Al descender en el grupo del litio al cesio, la reacción con el agua seincrementa en su velocidad, liberando hidrógeno y formando hidróxido del metal. Esta reacción es sumamente exotérmica que funde al metal y se desplaza convertido en una bolita líquida sobre la superficie del agua y al reaccionar con ésta inflama al hidrógeno que se genera.

2Na(s) + 2H2O(l)  2NaOH(ac) + H2(g)

Tienen puntos de fusión entre 180ºC – 290ºC y puntos de ebullición entre 670ºC –...