practica calor de combustion

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
LABORATORIO DE TERMODINÁMICA
CALOR DE COMBUSTIÓN
GRUPO 18
EQUIPO 1
DE ANDA AGUILAR LORENA
CRUZ GALINDO HUGO 309174370
HERRERA GUTIÉRREZ JESICA413083371
VELÁZQUEZ HERNÁNDE JOSE R. 310331106
VICENCIO MELCHOR ELEONAY413010166
RESUMEN
Lo primero que hicimos fue determinar la constante del calorímetro, que en esta ocasión fue una cubeta metálica encuyo interior se introdujo la cámara de reacción (calorímetro a volumen constante), donde introdujimos 1 g de ácido benzoico previamente empastillado, donde la constante fue de 783.35cal/°C. Ya obtenida la constante del calorímetro, procedimos a determinar el calor de combustión de un alimento en este caso fue un cereal llamado krave, el cual fue 4.82Kcal/g; para finalizar, comparamos el ΔU° dela muestra obtenido experimentalmente con el ΔU° reportado en el empaque del alimento (contenido energético) determinando el porcentaje de error, el cual fue del 12.35%.
INTRODUCCIÓN
Se define el calor de combustión, como la cantidad de calor (Q) que cede la unidad de masa del cuerpo al quemarse totalmente. El calor de combustión se expresa en unidades de energía (J) por unidades de masa (kg)y depende del tipo de combustible. Iguales masas de combustibles diferentes, desprenden diferentes cantidades de calor (Q) al quemarse totalmente.
El calor específico de combustión generalmente se relaciona con los materiales son considerados como combustibles tradicionales (petróleo, carbón, alcohol, leña, etc.), pero también puede ser asociado con los combustibles alternativos; por lo que esimportante conocer las potencialidades combustibles de diferentes materiales que no se emplean con frecuencia en la combustión, mediante el conocimiento de sus calores específicos de combustión.
Combustible es cualquier sustancia que en ciertas condiciones de temperatura y presión pueda arder, combinándose con el oxígeno y engendrando calor. En el sentido técnico más actual el término incluye losaceites combustibles, pero no los carburantes o hidrocarburos empleados en los motores de explosión.
Las sustancias combustibles pueden ser líquidas, sólidas o gaseosas. La valoración del calor engendrado se realiza mediante la potencia calorífica, que es la cantidad de calor (calorías) que pude producir 1 kg de substancia durante la combustión.

Sustancia que en ciertas condiciones detemperatura y presión puede combinarse con un  combustible, provocando la combustión. El comburente más conocido es el aire, pero de él sólo el 20% aproximadamente, constituido por oxígeno, reacciona con el combustible. El 80% restante (nitrógeno, gases nobles, dióxido de carbono) resulta prácticamente inerte.
Por tanto, el oxígeno es el comburente por excelencia; no obstante, otras substancias poseen uncomportamiento análogo, es decir son oxidantes y pueden usarse con combustibles especiales. Una de esas sustancias es el cloro, que con el hidrógeno da lugar al cloruro de hidrógeno con una combustión muy rápida. En el campo de los misiles dichas substancias se denominan propelentes.
DESARROLLO EXPERIMENTAL
1. - Pesar 1 g aproximadamente de Acido Benzoico.
2.- Usando la prensa pastilladora,hacer una pastilla usando el ácido pesado anteriormente.
3.- Hacer un pequeño orificio a la pastilla con una broca e introducir un alambre de ignición de 10 cm, previamente pesado.
4.- Amarrar las puntas a los electrodos de la bomba, cuidando que no haya falso contacto.
7.- Poner en el fondo de la bomba 1 ml de agua destilada medida con una pipeta volumétrica.
8.- Colocar la tapa de la bomba,apretando la tuerca anular con la mano.
9.- Introducir el oxígeno a la bomba.
a) Conectar el juego de manómetros al cilindro del oxígeno.
b) Conectar la terminal moleteada a la bomba (apretar con la mano), con la válvula de descarga y de control cerradas
c) Abrir la válvula maestra totalmente o lo suficiente hasta que la presión del tanque se lea en el manómetro M.C.
d) Abrir con cuidado la...