Practica Calor De Combustion
Páginas: 4 (856 palabras)
Publicado: 13 de noviembre de 2012
Determinación del calor de combustión usando la bomba calorimétrica. Material didáctico
Primera Ley de la Termodinámica. Calor de combustión a volumen constante Universo: sistema y sus alrededoresEcuación energética:
www.nist.gov
∆U = Q + W
¿Qué es la energía interna?
La energía que tiene el sistema, involucrando a los átomos que lo componen y sus constituyentes (electrones,protones, neutrones), así como sus comportamientos (vibración, rotación, translación, etc.) de forma individual o como parte de agregados químicos (retículas, moléculas, etc.)
∆U = Q + W ; variación de UdU δ Q + δ W ; diferencial exacta = diferencial inexacta + diferencial inexacta =
i) Proceso a V = cte;
δ W = -PopdV;
dV= 0;
δW = 0
dU =
δ QV
U2
integrando:
U1
∫
dU = ∫δ QV
1
2
QV = ∆U
ii) Proceso a P = cte
dU δ Q + δ W =
δW δW
dU =
=- PopdV; = - PdV
Popα Pgas ( = P )
Q p = U 2 − U1 + P ∫ dV
V1
V2
Q p = U 2 − U1 + P (V2 − V1 ) ; P = P1= P2 Q p = U 2 − U1 + PV2 − PV1 2 1 Q p = (U 2 + PV2 ) − (U1 + PV1 ) 2 1
Definimos entalpía: H U + PV =
δ QP
– PdV
δ QP = dU + PdV; integrando
δ QP ∫=
1 2 U2
U1
∫
V2
dU +
V1∫
PdV
para un estado definido:
Q p H 2 − H1 =
Q p = ∆H
La termodinámica se encarga del estudio de las transformaciones y cambios energéticos inherentes a la materia. La termofísica esla parte de la termodinámica que estudia los cambios y las transformaciones energéticas inherentes a la materia en procesos físicos. La termoquímica es la parte de la termodinámica que estudia loscambios y las transformaciones energéticas inherentes a la materia en procesos químicos.
Laboratorio de Termodinámica (1212). Práctica #9. Profesores: Leny Alvarez /Ricardo Estrada. 1/4 Determinación del calor de combustión usando la bomba calorimétrica. Material didáctico
Sistema: reacción química (representada por una ecuación química) Estado inicial Reactivos Ecuación termoquímica...
Primera Ley de la Termodinámica. Calor de combustión a volumen constante Universo: sistema y sus alrededoresEcuación energética:
www.nist.gov
∆U = Q + W
¿Qué es la energía interna?
La energía que tiene el sistema, involucrando a los átomos que lo componen y sus constituyentes (electrones,protones, neutrones), así como sus comportamientos (vibración, rotación, translación, etc.) de forma individual o como parte de agregados químicos (retículas, moléculas, etc.)
∆U = Q + W ; variación de UdU δ Q + δ W ; diferencial exacta = diferencial inexacta + diferencial inexacta =
i) Proceso a V = cte;
δ W = -PopdV;
dV= 0;
δW = 0
dU =
δ QV
U2
integrando:
U1
∫
dU = ∫δ QV
1
2
QV = ∆U
ii) Proceso a P = cte
dU δ Q + δ W =
δW δW
dU =
=- PopdV; = - PdV
Popα Pgas ( = P )
Q p = U 2 − U1 + P ∫ dV
V1
V2
Q p = U 2 − U1 + P (V2 − V1 ) ; P = P1= P2 Q p = U 2 − U1 + PV2 − PV1 2 1 Q p = (U 2 + PV2 ) − (U1 + PV1 ) 2 1
Definimos entalpía: H U + PV =
δ QP
– PdV
δ QP = dU + PdV; integrando
δ QP ∫=
1 2 U2
U1
∫
V2
dU +
V1∫
PdV
para un estado definido:
Q p H 2 − H1 =
Q p = ∆H
La termodinámica se encarga del estudio de las transformaciones y cambios energéticos inherentes a la materia. La termofísica esla parte de la termodinámica que estudia los cambios y las transformaciones energéticas inherentes a la materia en procesos físicos. La termoquímica es la parte de la termodinámica que estudia loscambios y las transformaciones energéticas inherentes a la materia en procesos químicos.
Laboratorio de Termodinámica (1212). Práctica #9. Profesores: Leny Alvarez /Ricardo Estrada. 1/4 Determinación del calor de combustión usando la bomba calorimétrica. Material didáctico
Sistema: reacción química (representada por una ecuación química) Estado inicial Reactivos Ecuación termoquímica...
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