Practica de cambios de estado

OBJETIVO
Que el alumno verifique en forma práctica los conocimientos adquiridos en el aula sobre los fenómenos cotidianos en los que observa el cambio de estado de una sustancia.

NORMAS DE SEGURIDAD
Tipo de riesgo | Como evitarlo | Como proceder en caso de accidente |
Ninguno. | | |

MÉTODO
1. Se arma el soporte universal y se coloca el aro metálico y la tela de asbesto.
2. Seagrega agua al vaso de precipitado, se mide la cantidad y se anota.
3. Se mide la temperatura inicial del agua y tomando el tiempo se pone al fuego.
4. Cuando el agua ebulle se mide el tiempo y la temperatura del agua.

INTRODUCCIÓN
Es un hecho bien conocido que en la naturaleza las sustancias se presentan en tres fases diferentes (o estados físicos), denominadas fase sólida, faselíquida y fase gaseosa.
La presión y la temperatura que se aplican a una sustancia, determinarán en que fase pueda presentarse. Así pues, el hierro, que en condiciones ambientales se halla en estado sólido, se podrá volver líquido conforme su temperatura se eleve; el agua, que normalmente es líquida, podrá convertirse en gas por elevación de su temperatura, o por reducción de la presión a la queestá sometida.( Van Der Merwe, 1988 )
Cuando una sustancia pasa de una fase a otra, decimos que sufre un cambio de fase o un cambio de estado físico. La aplicación o extracción continua de calor a un sólido o a un líquido da como resultado un cambio de estado.
Los cambios de fase que pueden ocurrir en una sustancia reciben denominaciones especiales:
* FUSIÓN: Es el cambio de estado sólido alíquido por un aumento de calor.
* VAPORIZACIÓN: Es el paso de estado líquido a gaseoso por un aumento de calor.
* CONDENSACIÓN: Es el paso del estado gaseoso al líquido al sustraerle calor.
* SOLIDIFICACIÓN: Es el paso del estado líquido al sólido al sustraerle calor.
* SUBLIMACIÓN: Es el paso del estado sólido al gaseoso o viceversa, sin pasar por el estado líquido, por aumento odisminución de calor

PUNTO DE FUSIÓN
Es la temperatura a la cual una sustancia sólida comienza a licuarse, estando en contacto íntimo con el estado liquido resultante, que se encontrará en equilibrio a la misma temperatura.
El punto de fusión es una propiedad característica de la materia, pues independientemente de la cantidad de sustancia que se tenga, el punto de fusión será el mismo a unapresión determinada. Para que un solido pase a un estado líquido necesite absorber la energía necesaria para destruir la unión entre sus moléculas, por lo tanto mientras transcurre la fusión no aumenta la temperatura. El punto de fusión de una sustancia se eleva cuando aumenta su presión, aun que en el agua al incrementar su presión disminuye su punto de fusión. El calor requerido para cambiar elestado físico del agua sin que exista ningún cambio en la temperatura, recibe el nombre de calor de fusión y es igual a 80 cal/g. (Van Der Merwe, 1988 )

PUNTO DE EBULLICION
A una presión determinada la temperatura a la cual un líquido comienza a hervir se le llama punto de ebullición. La temperatura se mantiene constante independientemente al calor suministrado al líquido, ya que si se aplicamayor cantidad de calor, habrá más desprendimiento de burbujas sin cambio de temperatura en el líquido. El punto de ebullición de un liquido cuya presión de vapor, al aumentar la temperatura llega a ser igual a la presión a la que se somete el liquido, se caracteriza por el rápido cambio al estado gaseoso. Para que el agua pase de liquido a vapor, o de vapor a liquido sin variar su temperatura,necesita un intercambio de 540 cal/g. el calor requerido para cambiar de estado sin variar de temperatura se llama calor de vaporización. .( Van Der Merwe, 1988 )

RESULTADOS

TIEMPO | TEMPERATURA (C°) | ESTADO DEL AGUA |
2 | 28 | LÍQUIDO |
4 | 91 | LIQUIDO Y VAPOR |
6 | 92 | LIQUIDO Y VAPOR |
8 | 96 | VAPOR |
10 | 96 | VAPOR |
12 | 96 | VAPOR |
14 | 96 | VAPOR |...