PRACTICA DE DESTILACION












INFORME DE LA PRÁCTICA DE DESTILACIÓN








Hugo Ávila García
Grupo 1
1.) Introducción
Objetivo
En esta experiencia, vamos a destilar con el objetivo de determinar el grado alcohólico de distintos licores), así como también para la obtención de acetona pura partiendo de una mezcla de acetona y agua destilada. Para la primera parte procederemos mediante unadestilación simple, mientras que para la segunda parte realizaremos una destilación fraccionada.
Fundamento teórico
Se define destilación como una operación básica o unitaria, destinada a la separación de sustancias, basada en las distintas volatilidades de las mismas, es decir, en los distintos puntos de ebullición de las sustancias.
Esta técnica de separación se basa en el calentamiento deun líquido hasta su temperatura de ebullición, para luego proceder a la condensación de los vapores formados y recolectarlos como líquido destilado. Cuando se calienta un líquido, se da comienzo a la evaporación de las moléculas que se hallan próximas a la superficie del líquido, hasta que la presión de vapor interna del mismo (presión que ejercerán las moléculas presentes en la fase vapor delsistema en estudio) se iguala a la presión externa que está soportando. Cuando estas presiones son iguales se observa que la evaporación ocurre también en el seno del líquido y es lo que se denomina ebullición. El punto de ebullición sería entonces la temperatura a la cual la presión de vapor se iguala a la presión externa. Cada líquido tiene un punto de ebullición característico, pues tienen unaspresiones de vapor propias, diferentes dependiendo de la temperatura.
Requeriremos conocer dos tipos de destilación, la destilación simple y la destilación fraccionada:
DESTILACIÓN SIMPLE: en esta el vapor que se retira del seno del líquido, pasaría inmediatamente al refrigerante donde condensa, para luego pasar a un vaso o matraz como líquido destilado. De esta manera, se separan mezclas cuyoscomponentes tienen distintos puntos de ebullición, al menos con una diferencia de 60-80ºC. De esta manera, obtendríamos una mezcla con los componentes más volátiles del líquido anterior, pero estando enriquecida la mezcla en el componente más volátil.

DESTILACIÓN FRACCIONADA: en este tipo de destilación la fase vapor que se separa del seno del líquido atraviesa una columna de fraccionamiento(vertical y rellena con un material inerte), para después llegar a un refrigerante donde condensa, para luego recolectarse. Sería la combinación de muchas destilaciones simples en una sola operación. Durante este proceso, en la columna de fraccionamiento ocurren sucesivas evaporaciones y condensaciones hasta que finalmente el vapor alcanza el extremo de la columna y condensa en el refrigerante. Estetipo de destilación resulta eficaz incluso en la separación de líquidos cuyos puntos de ebullición se diferencian en una fracción de grado. Una columna de destilación fraccionada posee varios cientos de platos teóricos, siendo cada uno de ellos el equivalente a una destilación simple para las primeras porciones de destilado. Por ello, la eficacia de la destilación fraccionada es mayor cuantos másplatos teóricos posea. Para lograr el equilibrio evaporación-condensación es necesario que la columna trabaje en forma adiabática, para lo cual se la recubre con un aislante térmico (como hilo de amianto). El vapor formado que asciende por la columna, condensa al ponerse en contacto con la parte más fría del relleno: cada vez que los vapores son condensados, el vapor es más rico en el componentede menor punto de ebullición (componente más volátil), quedando en el líquido residual del balón los componentes de mayor punto de ebullición. Con ello, repetido gran número de veces, se producen vapores de componentes de bajo puntos de ebullición, que condensados se obtienen en el matraz al otro extremo del refrigerante. La temperatura de la mezcla de líquidos que quedan en el balón ascenderá...