Practica De Disoluciones

“Universidad Autónoma de Baja California”

Nombre de la Profesora:
Laboratorio de Profa.

Equipo Número “2”

Alumno:
Práctica Numero “7” Preparación de Disoluciones

Frecuente enlaboratorio de Química.


Fecha de Entrega:
18 de Mayo del 2012


Practica #7
Preparación de DisolucionesObjetivo
El alumno aprenderá a preparar disoluciones de diferentes características.
Introducción
La composición de una solución se debe medir en términos de volumen y masa, por lo tanto esindispensable conocer la cantidad de soluto disuelto por unidad de volumen o masa de disolvente, es decir su concentración. Durante cualquier trabajo experimental, el uso de soluciones se haceindispensable, por lo que es necesario conocer los procedimientos para su elaboración. En la presente práctica se realizarán soluciones utilizando como concentración la molaridad, la normalidad y las relacionesporcentuales.
Las disoluciones son mezclas homogéneas. Las disoluciones binarias tienen dos componentes: disolvente (el mayoritario o el que da aspecto a la disolución) y soluto (el minoritario). Lasdisoluciones más frecuentes son aquellas cuyo disolvente es el agua, llamadas disoluciones acuosas.
La molaridad se define como la cantidad de sustancia de soluto, expresada en moles, contenida enun cierto volumen de disolución, expresado en litros, es decir: M = n/V. El número de moles de soluto equivale al cociente entre la masa de soluto y la masa de un mol (masa molar) de soluto.Materiales y reactivos
* 3 matraces volumétricos de 100ml.
* Un vaso de precipitado de 50ml.
* Un agitador.
* Una espátula.
* Una pizeta.
* Una pipeta.
* Una pipeta volumétricade 10ml.
* Cloruro de sodio (NaCl).
* Carbonato de calcio (CaCO3)
* Perilla.

Procedimiento

1) Preparar 100ml de una disolución NaCl 0.1 Mol.
2) Preparar 100ml de una...