Practica de disoluciones

Grado de Biología – Prácticas de Química. Práctica 2-Pág. 1

PRÁCTICA 2: PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES
1. OBJETIVO GENERAL
Con el objetivo de resaltar la importancia que las disoluciones tienen en el trabajo cotidiano de laboratorio,
se pretende que los alumnos aprendan a preparar disoluciones “tipo”.

2. OBJETIVOS ESPECÍFICOS
Al término de esta práctica los alumnos deberán haber aprendidoa:
1. Expresar las concentraciones de las disoluciones en molaridad.
2. Dada la molaridad de una disolución, calcular la masa de soluto en un volumen dado, o el volumen de
disolución que contiene una cantidad dada de soluto.
3. Transferir un producto sólido a un recipiente.
4. Trasvasar un producto líquido a otro recipiente.
5. Pesar un producto sólido.
6. Leer correctamente el volumen deun líquido.
7. Utilizar una pipeta.
8. Utilizar un matraz aforado.
9. Preparar una disolución de una concentración dada a partir del soluto en estado sólido y a partir de un
líquido (por dilución).

3. INTRODUCCIÓN TEÓRICA
Una disolución es una mezcla homogénea de las moléculas, átomos o iones de dos o más sustancias
diferentes, que reciben el nombre de componentes de la disolución. Lamayoría de las disoluciones que se
utilizan contienen dos componentes, a uno de ellos se le llama disolvente y al otro soluto. En general, se
llama disolvente al componente que no cambia de estado al realizarse la disolución, o al que se encuentra en
mayor proporción y, se

llama soluto a la sustancia minoritaria en una disolución o, en general, a la

sustancia de interés.
Las propiedadesfísicas y químicas de las disoluciones dependen de las cantidades relativas de soluto y
disolvente presentes. Por otra parte, para disponer de la cantidad deseada de un producto que se encuentra
en disolución, o para calcular la cantidad presente de una sustancia dada en una mezcla problema hace falta
saber expresar la concentración de las disoluciones.
En química, la concentración de unadisolución es la proporción o relación que hay entre la cantidad de
soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente la sustancia
que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores. A
menor proporción de soluto disuelto en el disolvente, menos concentrada está la disolución, y a mayor
proporción másconcentrada es ésta. La concentración puede expresarse en masa-masa, masa-volumen y
volumen-volumen.

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Las disoluciones que vamos a utilizar en este curso práctico serán disoluciones líquidas, en las que el
disolvente va a ser el agua. La concentración de la disolución la vamos a expresar en términos de molaridad.
La molaridad, oconcentración molar, es el número de moles de soluto por cada litro de disolución. Se
representa con la letra M y se expresa en mol/L.
M = n / V (L) = moles de soluto / litros de disolución
Preparación de disoluciones con material aforado
Para preparar una disolución lo primero que debemos conocer es el volumen y la concentración que
queremos preparar y, una vez conocidos, calcular la cantidad desoluto necesario.
La forma en que se calcule y mida esta cantidad depende de si partimos de solutos:
-

Sólidos: basta pesar para obtener la cantidad que corresponda a los moles necesarios.

-

Líquidos: pueden ser líquidos puros o disoluciones de riqueza o molaridad conocida.

a) Si el líquido de partida es puro podemos:
1. Pesar el líquido
2. Si conocemos la densidad, calcular elvolumen correspondiente y medirlo con una pipeta u otro
material calibrado
b) Si partimos de una disolución del compuesto podemos:
1. Si conocemos la molaridad de la disolución, calcular el volumen necesario por una simple
operación matemática
2. Si conocemos la densidad de la disolución y su riqueza (% del compuesto en la disolución),
calcular el volumen correspondiente a los moles...