Practica De La Duresa De L'Aigua

ANÁLISIS VOLUMÉTRICO DEL AGUA DE DISTINTAS PROCEDENCIAS.
Aunque ciñamos el análisis del agua a un solo tipo (determinación de la dureza del agua) en realidad podríamos llevar a cabo cinco volumetrías diferentes, que engloban los cuatro tipos de volumetrías existentes según el tipo de reacción:
1. Volumetría ácido-base para determinar la alcalinidad del agua.
2. Volumetría de complejación paradeterminar la dureza del agua.
3. Volumetría de precipitación para determinar los cloruros
4. Volumetría de oxidación-reducción para determinar el oxígeno (indirecta)
O para determinar la oxidabilidad al permanganato ( por doble retroceso).
Las prácticas han sido diseñadas por el departamento de química del centro de estudios IES Mercè Rodoreda de L´Hospitalet de Llobregat y dirigidas a losalumnos de CFGS.
Práctica:
DETERMINACIÓN DE LA DUREZA DE UNA MUESTRA DE AGUA.

INTRODUCCIÓN:
La determinación de la dureza total (Ca+Mg) se basa en la valoración complexométrica de la muestra de agua con EDTA a pH=10 utilizando NET ( negro de ericromo T) como indicador. La concentración de calcio se determina mediante otra valoración complexométrica con EDTA, pero en este caso a pH= 13 y seutiliza murexida como indicador; en este pH se produce la precipitación del Mg en forma de hidróxido, cosa que impide su su complejación con EDTA, y por tanto, sólo se valora el Ca. La cantidad de Mg se obtiene, entonces, por diferencia de las valoraciones anteriores. Esta volumetría es una volumetría directa y de complejación.
OBJETIVOS:
1.-Determinación de la dureza de una muestra de agua y delcontenido de Ca y Mg.
2.-Utilización correcta del material de medición.

MATERIAL:
* Bureta de 25 ml,
* Pipetas aforadas de 100 ml
* Erlenmeyers de 250 ml
* Probetas de 10 y 100 ml
* Vasos de precipitados
* Pinzas
* Nuez
* Soporte para la bureta.
REACTIVOS:
* Solución patrón de EDTA 0,025 M.
* NaOH, NH4Cl y NH3 purísimos
* Indicadores: Negro deEricromo T (NET) y murexida.

PROCEDIMIENTO:
1.- PREPARACIÓN DE SOUCIONES AUXILIARES:
a) Disolución reguladora de pH=10
Para preparar 100ml de disolución reguladora se diluye 57 ml de amoniaco concentrado y 7 g de NH4Cl en agua destilada y completa hasta 100 ml de disolución. Puedes ajustar el pH final de esta solución con el pH-metro, añadiendo un reactivo u otro según corresponda.
b) Disoluciónde NaOH al 10%:
Para preparar 50 ml de NaOH al 10% pesa 5 g de NaOH y disuélvelos en agua hasta completar 50 ml de solución.

2.-REACCIÓN DE EDTA CON CALCIO.
El EDTA ( ÁCIDO ETILENDIAMINOTETRACÉTICO ) es un ácido que contiene cuatro iones hidrógeno, los que forman parte de los grupos ácido carboxílico vistos en la formulación orgánica ( -COOH), de fórmula molecular: C10H16O8N2.
El grupocentral son dos -CH2- ligados a N que a su vez enlaza con dos grupos ácido carboxílico: (:N-CH2-CH2-N:),
Los grupos –COOH se unen al N por el electrón señalado con 1 punto (.), por lo tanto: Dos grupos ácido por N. Por lo tanto la estructura semidesarrollada del EDTA será:

(HOOC)2N-CH2-CH2-N(COOH)2

Al reaccionar con iones calcio:
C10H16O8N2 + 2 CaCO3 C10H12O8N2Ca2 +2CO2 + 2H2O
La reacción para los iones Mg2+ es idéntica dado que tienen la misma valencia.
Por lo tanto por cada mol de EDTA hacen falta 2 moles de iones calcio (y lo mismo para el magnesio)

3.- DETERMINACIÓN DE LA DUREZA TOTAL O TÍTULO HIDROMÉTRICO (TH) ( Ca2+ y Mg2+ ):
Pipetea 100 ml de muestra y añádelos a un erlenmeyer de 250 ml. Vierte con probeta 2ml de solución reguladora de pH =10Añade el indicador NET, la solución toma un color violáceo. Valora con EDTA hasta que tome coloración azul. Si no ves bien el viraje, añade rojo de metilo( naranja al verde-amarillo ) Anota el volumen de EDTA consumido (VTH).
4.- DETERMINACIÓN DE LA DUREZA CÁLCICA: ( Ca2+):
Pipetea 100 ml de muestra y añádela a un erlenmeyer de 250 ml. Vierte con una probeta, 5 ml de la solución de NaOH al 10%,...