Practica De Laboratorio-Preparacion De Soluciones

OBJETIVOS

GENERAL
Preparar soluciones químicas con concentraciones conocidas, identificando las principales formas de expresar las concentraciones de las mismas.

ESPECIFICOS
1. Identificar las diferentes formas de concentraciones de las soluciones.
2. Aplicar los métodos más comunes para preparar soluciones de cierta concentración.
3. Preparar soluciones normales, molares yporcentuales.
4. Conocer los materiales y reactivos que se utilizaran durante la práctica.
5. Emplear correctamente algunos aparatos de medición de volúmenes, tales como la probeta y el matraz volumétrico.

1. MARCO TEÓRCICO
Las soluciones están conformadas por soluto y por solvente. El soluto es el que está en menor proporción y por el contrario el solvente esta en mayor proporción. Todas lassoluciones son ejemplos de mezclas homogéneas.
* Solución diluida es cuando la cantidad de soluto es muy pequeña.
* Solución concentrada es cuando la cantidad de soluto es muy grande.
* Solución saturada es cuando se aumento más soluto en un solvente a mayor temperatura de la normal (esto es porque cuando ya no se puede diluir, se calienta el solvente y se separan sus partículas paraaceptar mas soluto).
* Solución sobresaturada es cuando tiene más soluto que disolvente.
La concentración de una solución nos da información acerca de la cantidad de soluto disuelto en un volumen unitario de solución. Puesto que las reacciones generalmente se llevan a cabo en solución, es importante conocer las diferentes maneras de expresar la concentración y aprender a preparar soluciones de unadeterminada concentración.
Se pueden preparar soluciones cuantitativas a partir de un reactivo puro (líquido o sólido), ó a partir de soluciones más concentradas y agregando la cantidad apropiada de solvente. En la práctica, muchos factores de error (contaminación del reactivo límite, absorción de humedad, errores de peso, errores de medición de volumen, etc.) pueden causar una concentracióndiferente a la deseada. Generalmente es indispensable verificar la concentración por medio de una valoración o titulación, comparándola con la concentración de una solución preparada en condiciones muy rigurosas, denominada solución estándar.
* ¿Qué es un reactivo estándar primario y un reactivo estándar secundario?
Un reactivo estándar primario es un reactivo de altísima pureza, los cuáles sonutilizados en los análisis volumétricos exactos. También es conocido como valoración. Deben ser estables, que no tengan hidratos de agua, fácilmente disponibles y a un costo razonable, que tengan un peso equivalente alto. Pocas sustancias cumplen estos requisitos, por tanto existen pocas sustancias estándares primarias.
Un reactivo estándar secundario, es una sustancia menos pura que el estándarprimario. Debe ser estable mientras se efectué el período de análisis, debe reaccionar rápidamente con el analito, la reacción entre la disolución valorante y el patrón primario debe ser completa, debe existir un método para eliminar otras sustancias de la muestra que también pudieran reaccionar con la disolución valorante, debe existir una ecuación ajustada o balanceada que describa la reacción. Enla mayoría de los casos necesita del patrón primario para conocer su concentración exacta.
* ¿Por qué las soluciones preparadas de una concentración conocida se deben guardar en frascos tapados?
Las soluciones preparadas de una concentración conocida se deben guardar en frascos tapados porque si se guardan abiertas puede ocurrir:
* Se puede evaporar algo de agua y la concentración de lasolución cambia (el soluto se concentra).
* Se puede disolver CO2 del aire en la solución y por tanto se acidifica y cambia el pH (si no es una solución tapón).
* Le puede caer basura, lo cuál la haría inservible.
* Puede ser inflamable, y una llama o chispa lo encendería o explotaría.
* Puede contener un solvente tóxico, y esto no sería saludable para los que trabajan en el laboratorio....