laboratorio de preparacion de soluciones



Actividad procedimental N° 6
Preparación de soluciones.






NOMBRES: Rubén Isla Araya
Mónica Quiroz Figueroa
CARRERA: Tecnología médica.
RAMO: Quimica generalPROFESOR: Ariel Vilches
FECHA: 05/06/2014.


INTRODUCCIÓN

En el presente informe vamos explicar cómo preparamos soluciones para aplicar distintas unidades de concentración, también realizaremos cálculos de Unidadesfísicas de concentración de soluciones para después realizar las soluciones.
Los principales objetivos son preparar soluciones y hacer cálculos de Unidades físicas de concentración de soluciones.



















Actividades Procedimentales
Actividad6.1: Cálculos previos a la preparación de las soluciones.
Realice los cálculos para preparar las soluciones a las concentracionesque se indican.

6.1.1.
100g de solución de NaCL a una concentración 1,0% m/m.
1,0= (X/100g)*100
X = (1,0/100g)*100
X =0,01*100
X =1g de soluto
6.1.2.
Determine cantidad de soluto y de solvente necesarios para preparar 100ml de solución de KNO3 a una concentración 0,58% m/v.
0,58 =(X/100ml)*100
X =(0,58/100ml)*100
X =0,0058*100
X =0,58g desoluto
6.1.3
Determine cantidad de soluto necesaria para preparar 100ml de solución de KNO3 a una concentración 400 ppm.
400 =(X/1000)*100
X =(400/1000)*100
X =0,4*100
X =40
6.1.4
Determine cantidad de soluto necesaria para preparar 100ml de solución de etanol de concentración 3,8 v/v.
3,8 =(X/100)*100
X =(3,8/100)*100
X =0,038*100
X=3,8ml de soluto
Actividad 6.2: Procedimiento para preparar soluciones.
En base a los videos, resuma los procedimientos para preparar soluciones que indican. En cada caso, haga un enlistado de materiales necesarios y pasos experimentales a seguir.

6.2.1.
Soluciones a partir de solutos sólidos.
- Balanza
- Embudo
- Vidrio Reloj
- Vaso precipitado
- Bagueta
- Matraz Aforado
- Cuchara oespátula
- Frasco lavador
- cuenta gotas
Antes de preparar una solución sea sólida o líquida hay que fijarse que el material este limpio
1. Pesar la cantidad en necesaria en una balanza en un virio e reloj.
2. Arrastrar el soluto solio del virio e reloj a un vaso precipitado
3. Echar agua destilada del frasco lavador el volumen no puede ser superior que la mitad del volumen que queremospreparar.
4. Agitar la solución con la bagueta hasta que el soluto este disuelto.
5. Transferir la solución al matraz aforado: se toma un embudo de caña larga y con la ayuda de la bagueta se pasa el liquido al matraz
6. Se lava la bagueta y el vaso precipitado on agua destilada.
7. Llenar el matraz aforado hasta la mitad con disolvente, agitar luego se agrega mas disolvente hasta la marca de embrasedejar 1 min
8. Luego con un cuentagotas poner gotas hasta que la mara del embrase este nivelada esto se hace a la altura de los ojos.
9. Par acabar de homogenizar Cerrar el matraz, con la dos manos agitar el matraz y listo


6.2.2.
Soluciones a partir de solutos líquidos.
- Embudo
- Vaso precipitado
- Matraz Aforado
- Frasco lavador
- Pipeta
- Pera de émbolo
- Papel absorbente.

1.Se calcula el volumen que se debe tomar para preparar la solución de la concentración deseada.
2. Se mide con una pipeta desde un vaso precipitado. La punta de la pipeta debe estar por debajo del nivel del líquido del recipiente.
3. Poner la pera en la pipeta y aspirar la disolución hasta por encima de la señal superior del aforo.
4. Sacar la pera, tapar la pipeta con el dedo índice, secar...