Practica de laboratorio quimica tabla periodica

PRÁCTICA # 4. TABLA PERIÓDICA

COMPETENCIAS A DESARROLLAR:
*Identificar los elementos químicos que constituyen la Tabla periódica; así como, sus propiedades y características de la misma.
*Relacionar las propiedades de los elementos químicos de acuerdo a su posición en la Tabla Periódica.

PROPÓSITO:

Relaciona las propiedades físicas y químicas de los elementos, con su ubicación enla tabla periódica para conocer la aplicación en la investigación de nuevas aleaciones, manejo de sustancias químicas, medidas de seguridad y conservación del medio ambiente.

CONOCIMIENTOS PREVIOS:
¿En qué consiste la ley periódica?
R= esta ley establece que las propiedades físicas y químicas de los elementos tienden a repartirse sistemáticamente a medida que aumenta el numero atómico.¿Cómo está estructurada la Tabla Periódica?
R= familias, valencia del elemento, niveles de energía, niveles atómicos, clasificación de elementos
¿Cuáles son las propiedades físicas y químicas de los metales y no metales?
R= Metales: conducen calor y electricidad, son maleables.
No metales: malos conductores de calor y electricidad, tienden a formar aniones o oxianiones en solución acuosa.
¿Cómovaría la reactividad en los grupos y periodos de la tabla periódica?
R= la radioactividad de los metales aumenta de derecha a izquierda, y de arriba abajo. Y los no metales de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba.
¿Qué es un anfótero?
R= es una sustancia que puede reaccionar como acido o como una base


Con base a las preguntas anteriores, redacta lo siguiente:

OBJETIVOIdentificar los Acidos y las Bases.
Aprender a definir que son las bases.
Aprender a definir que son los ácidos.
Reconocer las reacciones ente ácidos y/o bases

HIPÓTESIS
Relacionar las propiedades físicas y químicas de los elementos, mediante
La observación de las combinaciones entre ácidos y bases.


MARCO TEÓRICO
ACIDOS Y BASES, dos tipos de compuestos químicos que presentancaracterísticas opuestas. Los ácidos tienen un sabor agrio, colorean de rojo el
tornasol (tinte rosa que se obtiene de determinados líquenes) y reaccionan con
ciertos metales desprendiendo hidrógeno. Las bases tienen sabor amargo,
colorean el tornasol de azul y tienen tacto jabonoso. Cuando se combina una
disolución acuosa de un ácido con otra de una base, tiene lugar una reacción
de neutralización.Esta reacción en la que, generalmente, se forman agua y sal,
es muy rápida. Así, el ácido sulfúrico y el hidróxido de sodio NaOH, producen
agua y sulfato de sodio:

H2SO4 + 2NaOH!2H2O + Na2SO4

ÁLCALI O BASE, sustancia que produce iones hidróxido, OH-, al disolverse en
agua. El término procede del árabe al-qili, "cenizas de la planta de almajo", que
hacía referencia a los hidróxidos ycarbonatos de potasio y sodio, lixiviados de
las cenizas de aquella planta. En la actualidad, este término también se aplica
a los hidróxidos de amonio (NH4+) y otros metales alcalinos, y a los hidróxidos
de calcio, estroncio y bario. Los carbonatos y el hidróxido de amonio sólo
proporcionan concentraciones moderadas de iones hidróxido y se llaman
álcalis débiles. En cambio, los hidróxidos desodio y potasio producen iones
hidróxido en concentración suficientemente alta para destruir la carne; por esta
razón se llaman álcalis cáusticos. Las disoluciones de álcalis colorean de azul
el tornasol rojo, neutralizan los ácidos, tienen un tacto jabonoso y son
conductores eléctricos.


CANT. MATERIAL REACTIVOS.
1 Agitador de vidrio Aluminio AgNO3 0.1 N
1 Cucharilla deIgnición. Azufre H2O destilada.
1 Escobillón. Carbono. H2SO4 0.1 N
1 Espátula Magnesio. KMnO4 O.1N
1 Gradilla Potasio MnO2
1 Mechero Sodio. Na2SO3 cristales.
1 Pinza para tubo de Ensaye. HClConc. NH4OH Conc.
1 Tubo de ensaye 20 x 200 mm.C/tapón KBr, KI al 10 %
10 Tubos de ensayo de 13 x 100 mm. *Anaranjado de metilo. (Indicador)
1 Vidrio de Reloj. **Fenolftaleína. (Indicador)
1...