Practica de laboratorio
Páginas: 2 (297 palabras)
Publicado: 2 de abril de 2013
Brenda Gutiérrez Reyes
Grupo: 2.3
Equipo: 3
Practica #2 antecedentes.
“Cálculos estequiometricos”
1. Enuncia las siguientes leyes de estequiometria:
Ley de la conservación de la materia:la materia no se crea ni se destruye solo se transforma.
Ley de las proporciones definidas: Cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en unarelación de masas constantes
Ley de las proporciones múltiples: "Cuando un elemento se combina con otro para dar más de un compuesto, las masas de uno de ellos que se unen a una masa fija del otro están enrelación de números enteros y sencillos"
Ley de las proporciones reciprocas: Los pesos de los diferentes elementos que se combinan con un mismo peso de un elemento dado, son los pesos relativos aaquellos elementos cuando se combinan entre sí, o bien múltiplos o submúltiplos de estos pesos.
Ley de los volúmenes de combinación: En una reacción química, los volumenes de las sustanciasgaseosas que intervienen guardan entre sí una proporción de números enteros y sencillos, si se miden en las mismas condiciones de presión y temperatura.
Ley de Avogadro: "Volúmenes iguales de distintassustancias gaseosas, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de partículas"
2. Describir 2 campos en los cuales la aplicación de la estequiometria esfundamental.
1. En cualquier industria, donde este implícita la química, se hace un balance de masas, por producto, esto es estequiometria pura, y el encargado de ese trabajo es el gerente deproducción.
2. En industrias de cosméticos, alimentos, pinturas, medicamentos, agroquímicos, adhesivos, donde haya una transformación de un producto en otro, se usa la estequiometria, a diario.Bibliografía:
http://cdpdp.blogspot.com/2008/05/ley-de-los-volumenes-de-combinacin.html
http://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_las_proporciones_constantes
http://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_Avogadro...
Grupo: 2.3
Equipo: 3
Practica #2 antecedentes.
“Cálculos estequiometricos”
1. Enuncia las siguientes leyes de estequiometria:
Ley de la conservación de la materia:la materia no se crea ni se destruye solo se transforma.
Ley de las proporciones definidas: Cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en unarelación de masas constantes
Ley de las proporciones múltiples: "Cuando un elemento se combina con otro para dar más de un compuesto, las masas de uno de ellos que se unen a una masa fija del otro están enrelación de números enteros y sencillos"
Ley de las proporciones reciprocas: Los pesos de los diferentes elementos que se combinan con un mismo peso de un elemento dado, son los pesos relativos aaquellos elementos cuando se combinan entre sí, o bien múltiplos o submúltiplos de estos pesos.
Ley de los volúmenes de combinación: En una reacción química, los volumenes de las sustanciasgaseosas que intervienen guardan entre sí una proporción de números enteros y sencillos, si se miden en las mismas condiciones de presión y temperatura.
Ley de Avogadro: "Volúmenes iguales de distintassustancias gaseosas, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de partículas"
2. Describir 2 campos en los cuales la aplicación de la estequiometria esfundamental.
1. En cualquier industria, donde este implícita la química, se hace un balance de masas, por producto, esto es estequiometria pura, y el encargado de ese trabajo es el gerente deproducción.
2. En industrias de cosméticos, alimentos, pinturas, medicamentos, agroquímicos, adhesivos, donde haya una transformación de un producto en otro, se usa la estequiometria, a diario.Bibliografía:
http://cdpdp.blogspot.com/2008/05/ley-de-los-volumenes-de-combinacin.html
http://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_las_proporciones_constantes
http://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_Avogadro...
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